【题目】某研究小组研究不同催化剂对2 L相同浓度H2O2溶液分解反应的催化效果时所得实验结果(O2体积均换算为标准状况下,忽略反应前后体积变化)如表,下列说不正确的是:
A. 在15~35 s内,FeCl3的催化作用比颗粒状MnO2好
B. 固体催化剂的颗粒大小对反应的催化作用没有影响
C. 催化效率由大到小的顺序:粉末状MnO2 、FeCl3、颗粒CuO
D. 在颗粒状MnO2催化作用下,0~15 s内v(H2O2)=5.0×10-5 mol·L-1 ·s-1
【答案】B
【解析】
A.因为气体都已换算成标准状况,可以用相同时间内收集到气体的体积来表示反应速率的快慢。由表格数据可知,15s内FeCl3催化下收集到的O2体积大于颗粒状MnO2催化下收集到的O2体积,即前者反应速率快;35s内FeCl3催化下收集到的O2体积大于颗粒状MnO2催化下收集到O2体积,也是前者反应速率快,所以在15~35 s内,FeCl3的催化作用比颗粒状MnO2好,A项正确;
B.由表格数据可知,在10s、15s、35s内分别收集到的O2体积大小关系为:粉末状MnO2>颗粒状MnO2,即粉末状MnO2催化下反应速率快,所以固体催化剂的颗粒大小对反应的催化作用有影响,B项错误;
C.由表格数据可知,在10s、15s、35s时间内分别收集到的O2体积大小都有如下关系:粉末状MnO2>FeCl3>颗粒状MnO2,所以催化剂效率由大到小的顺序为:粉末状MnO2>FeCl3>颗粒状MnO2,C项正确;
D.由表格数据知,在颗粒状MnO2催化作用下,0~15 s内产生O2体积为16.8mL,标准状况下16.8mLO2的物质的量==7.5×10-4mol,根据反应方程式2H2O22H2O+O2↑可知,生成7.5×10-4molO2消耗H2O2的物质的量=2×7.5×10-4mol=1.5×10-3mol,反应速率==,D项正确;答案选B。
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【题目】下列实验不能达到预期实验目的是()
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一会过滤 | 除去MgCl2中少量FeCl3 |
D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是
A. 可用碳酸氢钠区别X与Y
B. Y中所有原子在同一平面上
C. X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应
D. X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)
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【题目】在一定条件下,反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H=-a kJ·mol-1,达到化学平衡时,则下列说法中不正确的是:
A. 该反应可能放出a kJ热量 B. 各物质浓度c(X) : c(Y) : c(Z)肯定不变
C. X与Y的物质的量肯定之比为1 : 2 D. 容器中肯定同时存在X、Y、Z三种物质
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【题目】下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是
A. 该法将合成氨法与氨碱法工艺联合,同时生产纯碱和氯化铵
B. 饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3气体
C. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3
D. 析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-
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【题目】氢卤酸能量关系如图。下列说法不正确的是:
A. 相同条件下,HCl的△H2比HBr的小
B. 已知HF气体溶于水放热,则HF的△H1>0
C. 相同条件下,HCl的△H3+△H4与HI的一样大
D. 一定条件下气态原子生成1 mol H-X键放出a kJ能量,则该条件下△H2=a kJ mol-1
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【题目】某地酸雨可能含有下表中的离子。取一定量该地酸雨分成A、B、C、D四份,进行如下探究:
请回答下列问题:
(1)该酸雨中肯定存在的离子有____________________________________________。
(2)不能肯定存在的阴离子是________,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为________________________________________________________________________。
(3)写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:______________________________。
(4)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,NO的作用为__________________。
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【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是
A. 56 g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA
B. 2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA
C. 1mol的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA
D. 1 L 0.5 mol·L-1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA
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【题目】高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示.下列说法正确的是
A. 上述装置中,f极为光伏电池的正极
B. 阴极的电极反应为2H2O-4e- =4H++O2↑
C. d处得到较浓的NaOH 溶液,c处得到HClO4
D. 若转移2mol电子,理论上生成100.5gHClO4
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