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    5．锌-空气电池（原理如图＞适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO．则该电池放电时下列说法正确的是（　　）
    A．将电能转化为化学能B．氧气在石墨电极上发生还原反应
    C．电子由Zn电极经导线流向石墨电极D．该电池放电时OH-向石墨电极移动

    分析 根据电池反应式知，锌作负极，负极上电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，正极上通入空气，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，再结合离子移动方向分析解答．

    解答 解：A．该装置为原电池装置，则将化学能转化为电能，故A错误；
    B．氧气在正极，所以氧气在石墨电极上发生还原反应，故B正确；
    C．电子由负极移向正极，所以电子由Zn电极经导线流向石墨电极，故C正确；
    D．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH-向Zn极移动，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查了原电池原理，会根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极上发生的电极反应，注意电极反应式的书写与电解质溶液的酸碱性有关，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）
    元素编号①②③④⑤⑥⑦
    原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
    最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1
    A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性
    B．元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点
    C．元素②⑥形成的化合物具有两性
    D．⑦①可形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某电池总反应为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
    A．电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液
    B．电极材料石墨、Cu，电解质溶液Fe2（SO4）3溶液
    C．电极材料Pt、Cu，电解质溶液FeCl3溶液
    D．电极材料Ag、Cu，电解质溶液Fe2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（　　）
    A．1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应
    B．该物质不属于烃
    C．该物质能使溴水褪色
    D．分子式为C9H16O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
    阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
    阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
    分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
    ①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
    ②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
    ③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
    回答下列问题：
    （1）A的化学式是Ba（OH）2．
    （2）向A溶液中通入适量CO2，使A与CO2的物质的量之比为1：1.5，写出该反应的离子方程式：Ba2++4OH-+3CO2=BaCO3↓+HCO3-+H2O．
    （3）写出③的离子方程式Ba2++2OH-+2NH4++CO32-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO3↓+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
    （1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1T1温度下，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．
    请回答：
    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
    ②能够说明该反应已达到平衡的是A（填字母序号，下同）．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO2、和CH3OH的浓度相等
    D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH
    ③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
    A．加入催化剂        B．充入He（g），使体系压强增大
    C．升高温度          D．将H2O（g）从体系中分离
    ④求此温度（T1）下该反应的平衡常数K1=5.33（计算结果保留三位有效数字）．
    ⑤另在温度（T2）条件下测得平衡常数K2，已知T2＞T1，则K2＜K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$（用含△H1、△H2的式子表示）．
    （3）用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是O2、CO2（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
    B．淀粉、纤维素都用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
    C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
    D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸工业尾气中二氧化硫易造成环境污染，必须处理．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其循环再生机理如图所示，
    （1）B为电解池的阳 极，电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+图中a＜b （填“＞，＜=”）
    （2）简要叙述A室得到产品Na2SO3的原因A为阴极，阴极上氢离子得电子放出氢气，电极反应方程式为：2H++2e-=H2，则导致“HSO3-?SO2-+H+”平衡右移
    （3）该过程中的产品还有H2SO4和H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
    B．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuCO3固体，能使CuSO4溶液恢复原浓度
    D．甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置

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