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    14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA
    B．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
    C．标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
    D．V L a mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

    分析 A、NaAlO2 水溶液中除了NaAlO2 含有氧原子，水中也含氧原子；
    B、氢气为双原子分子；
    C、氯气和水的反应为可逆反应；
    D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解．

    解答 解：A、NaAlO2 水溶液中除了NaAlO2 含有氧原子，水中也含氧原子，故溶液中的含有的氧原子的个数大于2NA个，故A错误；
    B、氢气为双原子分子，故含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，在标况下的体积为11.2L，故B错误；
    C、氯气和水的反应为可逆反应，故不能进行完全，则转移的电子数小于0.2NA个，故C错误；
    D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当溶液中Fe3+的个数为NA时，Cl-的数目大于3NA，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    4．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
    （1）铟与镓同是ⅢA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1．
    （2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为As＜Se＜Br（用元素符号表示）．SeO3分子的立体构型为平面三角形．
    （3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高．
    （4）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-，其中B原子的杂化类型为sp3．
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    （6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为$\frac{（197+64×3）×10{\;}^{-30}}{N{\;}_{A}×a{\;}^{3}}$g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在我们的日常生活中出现了的“增铁酱油”，这里的铁应理解为（　　）
    A．铁的氢氧化物B．铁的氧化物C．铁元素D．铁屑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
    B．装置②可用于收集H2、Cl2等气体
    C．装置③可用于有关NH3实验的尾气处理
    D．装置④可用于洗涤BaSO4淀表面吸附的少量氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在反应X+2Y═2R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.7g X与Y完全反应后，生成4.4g R．则在此反应中Y和R的质量之比为（　　）
    A．16：9B．9：11C．32：9D．46：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．反应中转移电子为0.04 molB．Q中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：2
    C．溶液Q比原溶液增重了 1.28 gD．3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=0.1 mol/L

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    6．下列说法正确的是（　　）
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    B．酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    C．用新制Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液
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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4b kJ•mol-1
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    D．丁图中a可以表示SO2的转化率

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