精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 , 在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法正确的是(
A.t1时升高了温度
B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强
D.t4时降低了温度

【答案】B
【解析】解:A.t1时正反应速率增大,且大于逆反应速率,则应为增大压强,故A错误; B.t2时正逆反应速率同等程度增大,则为使用了催化剂,故B正确;
C.t3时正反应速率减小,且逆反应速率大于正反应速率,则为减小压强,故C错误;
D.t4时反应速率瞬间不变,然后减小,应为减小生成物浓度,故D错误;
故选:B.
由图像可知,t1时正反应速率增大,t2时正逆反应速率同等程度增大,t3时正反应速率减小,t4时反应速率瞬间不变,然后减小,结合影响因素来解答.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应:N2+3H22NH3 , 2min后测得N2的物质的量为0.6mol,则:
(1)2min内,N2的物质的量减少了0.4mol,H2的物质的量减少了mol,NH3的物质量增加了mol.
(2)若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v(N2)=mol/(Lmin).
(3)若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v(H2)=mol/(Lmin).
(4)若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v(NH3)=mol/(Lmin).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子式为C8H10O的芳香族化合物,遇三氯化铁溶液不显色,能与金属钠反应放出氢气,满足条件的同分异构体有(
A.大于10种
B.10种
C.6种
D.5种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酰氯NOCl是有机合成中的重要试剂,可由NOCl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点64.5℃,沸点5.5℃,遇水易水解。

1实验室制备原料气NOCl2的装置如下图所示:

①实验室制NO时,装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______

②实验室制Cl2时,装置B中盛放的试剂为________,其作用是________

2将上述收集到的Cl2充入集气瓶中,按图示装置制备亚硝酰氯。

NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为________

②装置D中的现象为________

③装置E中无水氯化钙的作用为________

④某同学认为装置F不能吸收NO,为解决这一问题,可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中,这种气体的化学式是________

3NO可用间接电化学法除去,其原理如下图所示:

①阴极的电极反应式为______________________

②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:

实验

编号

室温下,试管中所加试剂及其用量/mL

室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

2

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

3

1.0

a

3.0

2.0

5.6

4

请回答:

(1)已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成,用化学方程式表示该实验的实验原理________________________________________

(2)a=______,设计实验2、3的目的是______________________

(3)利用实验2中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=____________

(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。

 

①该同学绘制图1的依据是________________________________________

②该小组同学提出的假设是_________________________________________

③请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。

室温下,试管中所加试剂及其用量/mL

再向试

管中加

入少量

固体

室温下

溶液颜

色褪至

无色所

需时间

/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

t

④若该小组同学提出的假设成立,则其依据是__________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p43s23p43d10 , 该元素在周期表中所属的族是(
A.ⅡA
B.ⅡB
C.ⅤⅡ
D.ⅠB

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列最适合溶解硫粉(S6)的溶剂是(
A.H2O
B.CH3OH
C.CS2
D.CH3COOH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组微粒属于等电子体的是(
A.CO和CO2
B.NO和NO2
C.CH4和NH3
D.CO2和N2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示.
根据判断出的元素回答问题:
(1)y的元素名称 , 它位于元素周期表中第周期第族.
(2)h的最高价氧化物的化学式为
(3)d、g两种元素的最简单氢化物中稳定性比较强的物质,其结构式是
(4)x、z两元素可形成含有10个电子的分子,该分子的电子式为 . 位于第四周期且与z同主族的元素,其气态氢化物的化学式为
(5)e、f 两种元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为
(6)将1mol e的单质在足量d 2中燃烧,所得产物中含有阴离子的数目为 , 含有的化学键为 . a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
(7)由x、d两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) . a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.K2SO4

查看答案和解析>>

同步练习册答案