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    【题目】关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（　　）
    A.原电池中失去电子的一极一定为负极
    B.电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极
    C.电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极
    D.原电池中负极的质量一定减少

    【答案】D
    【解析】解：A．原电池中负极失去电子，则失去电子的一极为负极，故A正确；

    B．电解池中与电源的连接决定阴极或阳极，则电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极，故B正确；

    C．电解池中与电源正极相连的为阳极，得到电子，发生氧化反应，故C正确；

    D．一般来说，原电池中相对活泼的一极失去电子，为原电池的负极，在燃料点池中，负极的质量不变，故D错误；

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）上图装置中，U形管B中所装固体为________，C中球形干燥管的作用是_______________________。

    （2）关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________________________________。

    （3）由于上述装置还存在____________缺陷，导致测定结果偏高。

    【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

    （5）步骤③的操作中用到的主要玻璃仪器是_________。AlN的纯度是__________（用m1、m2表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

    A．气球②中装的是O2

    B．气球①和气球③中气体分子数相等

    C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1

    D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于强电解质的是（　　）
    A.氯化钠
    B.乙醇
    C.醋酸
    D.铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）生产过程中X的化学式为 ．
    （2）写出产生CuCl的化学方程式： ．
    （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由 ． 实际生产中SO2要适当过量，原因可能是（答一点即可）．
    （4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

    pH

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    CuCl产率/%

    70

    90

    82

    78

    75

    72

    70

    析出CuCl晶体最佳pH为 ， 当pH较大时CuCl产率变低原因是 ． 调节pH时，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
    （5）氯化亚铜的定量分析： ①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.10molL﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

    平行实验次数

    1

    2

    3

    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）

    24.35

    24.05

    23.95

    则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇不仅在生产和生活中有着广泛的用途，还具有科学实验价值．
    （1）乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6（aq）→2C2H5OH（aq）+2CO2（g），当C6H12O6在3h内减小的浓度为0.58molL﹣1时，2C2H5OH增加的速率是molL﹣1h﹣1 ．
    （2）把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入到乙醇里反应的化学方程式是 ．
    （3）写出与乙醇和乙酸酯化产物组成相同且属于能发生银镜反应的酯的所有同分异构体的结构简式： ．
    （4）请以乙醇为原料设计合成 的流程（无机试剂任用）．有机合成流程示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2 ， 可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并带有刺激性气味气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的气体．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
    （1）根据上述实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式： ．
    （2）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 ， 写出有关反应的化学方程式：；；而使SOCl2与AlCl36H2O混合加热，可以得到无水AlCl3 ， 试解释原因： ．
    （3）已知常温下KSP[Al（OH）3]=1.3×10﹣33 ， 若起始c（AlCl3）=1.0molL﹣1；则Al3+开始沉淀时的c（H+）≈molL﹣1 ．
    （4）Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJmol﹣1；3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJmol﹣1；
    则反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
    △H=+88.6kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是 ．
    （2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，则a238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2 ， 当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．
    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 ．
    （5）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体．为了解决污染问题，在汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质．已知： N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
    请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业；某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。已知：该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）；请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是_________________

    （2）实验操作的先后顺序是①→______→______→______→______，_____________

    ①检查装置的气密性后加入药品②熄灭酒精灯，冷却 ③在“气体入口”处通干燥HCl④点燃酒精灯，加热 ⑤停止通入HCl，然后通入N2

    （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，则C中试纸的颜色变化是______

    （4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

    ①若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是________________________________

    ②若杂质是CuO，则产生的原因可能是_________________________________

    （5）若m克CuCl22H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少______克。（用含m的式子表示）

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