练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）⑨是铬（填元素名称）．
    （2）画出⑥的离子结构示意图．
    （3）元素⑦和⑧形成的化合物属于离子晶体，它比NaF的熔点低（填“高”或“低”）．
    （4）在 ①～⑩元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，酸性最强的是HClO4．（填化学式）
    （5）⑧形成的最高价氧化物化学式是Cl2O7．
    （6）元素⑩在元素周期表的IB族，其原子的外围电子排布式3d104s1．
    （7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是As（请填元素符号，下同），4s轨道半充满的是K、Cr、Cu．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为K、⑧为Cl、⑨为Cr、⑩为Cu．
    （1）由元素位置可知⑨为铬；
    （2）⑥为F元素，F-离子核电荷数为9，核外有10个电子，由2个电子层，各层电子数为2、8；
    （3）元素⑦和⑧形成的化合物为KCl，与NaF均属于离子化合物，离子电荷相同，离子半径越小，晶格能越大，晶体熔沸点越高；
    （4）在 ①～⑩元素中，K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 高氯酸；
    （5）⑧的最高价为+7，根据化合价规则书写最高价氧化物化学式；
    （6）元素⑩在元素周期表位置为第四周期IB族；
    （7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满，外围电子排布为4s24p3，4s轨道半充满，外围电子排布为4s1、3d54s1或3d104s1．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为K、⑧为Cl、⑨为Cr、⑩为Cu．
    （1）由元素位置可知⑨为铬，故答案为：铬；
    （2）⑥为F元素，F-离子结构示意图为：，故答案为：；
    （3）元素⑦和⑧形成的化合物为KCl，与NaF均属于离子化合物，离子电荷相同，离子半径K+＞Na+、Cl-＞F-，NaF晶格能比KCl的大，则KCl的熔点比NaF的熔点低，
    故答案为：离子；低；
    （4）在 ①～⑩元素中，K的金属性最强，故KOH碱性最强，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：KOH；HClO4；
    （5）⑧为Cl元素，最高价为+7，最高价氧化物化学式为Cl2O7，故答案为：Cl2O7；
    （6）元素⑩在元素周期表位置为第四周期IB族，其原子的外围电子排布式为：3d104s1，故答案为：IB；3d104s1；
    （7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满，外围电子排布为4s24p3，为As元素，4s轨道半充满，外围电子排布为4s1、3d54s1或3d104s1，分别为K、Cr、Cu元素，故答案为：As；K、Cr、Cu．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律、核外电子排布、晶体类型与性质等，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．关于化学反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），下列反应速率表示反应最慢的是（　　）
    A．v（A）=1.4 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.6mol•L-1•s-1
    C．v（C）=1.5mol•L-1•s-1D．v（D）=1.6mol•L-1•min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于19.6gH2SO4，下列说法错误的是（　　）
    A．H、S、O三种元素的原子的物质的量之比为2：1：4
    B．H、S、O三种元素的质量之比为1：16：32
    C．含有SO${\;}_{4}^{2-}$为0.2mol，H+为0.4mol
    D．含原子共1.4mol，质子共10mol，分子为0.2mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（　　）
    A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
    B．萃取后水层颜色变浅
    C．萃取后CCl4溶液层为紫色
    D．萃取后水层颜色变红且在下层

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度均为2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）．（　　）
    A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.672L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．氨水跟盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．铝与盐酸反应    Al+H+═Al3++H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：
    Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    （1）该反应的氧化剂是FeCl3．
    （2）写出FeCl3的电离方程：FeCl3=Fe3++3Cl-
    （3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是A（填序号）
    A．氯气      B．铁         C．铜        D．稀硫酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学方程式中，能用离子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓来表示的是（　　）
    A．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    C．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClD．Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2.0 mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中K+的浓度为2mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案