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下列对“活化分子”的说法中不正确的是(  )
A、活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B、升高温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快C、对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快D、催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
分析:A.分子发生碰撞时只有沿着一定的取向才能发生化学反应,所以,即便分子具有了发生有效碰撞的能量(即活化分子),发生的碰撞也不一定是有效碰撞;
B.升高温度,活化分子的百分数增大,从而使有效碰撞次数增大;
C.增大压强,活化分子的浓度增大,但百分数不变,浓度增大可使有效碰撞次数增大;
D.催化剂能降低反应的活化能,活化分子的百分数增大,从而使有效碰撞次数增大.
解答:解:A.能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞.只有具有一定能量的分子才有可能发生有效碰撞.因为分子发生碰撞时只有沿着一定的取向才能发生化学反应,所以,即便分子具有了发生有效碰撞的能量(即活化分子),发生的碰撞也不一定是有效碰撞,故A正确;
B.升高温度,活化分子的百分数增大,从而使有效碰撞次数增大,使化学反应速率增大,故B正确;
C.增大压强,活化分子的浓度增大,但百分数不变,浓度增大可使有效碰撞次数增大,故C错误;
D.催化剂能降低反应的活化能,活化分子的百分数增大,从而使有效碰撞次数增大,故D正确,
故选C.
点评:本题考查有效碰撞与活化分子的关系、温度、压强、催化剂对活化分子和反应速率的影响,题目难度中等.
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“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是(    )

A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞

B. 升高温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快

C. 对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快

D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加

 

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“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法不正确的是

A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
C.对于有气体参加的反应缩小体积,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加

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科目:高中化学 来源:2014届河南省高二第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是

A. 催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加

B. 增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快

C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快

D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

 

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