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在3NO2+H2O2HNO3+NO  ΔH<0反应达到平衡后,改变下列条件,可使HNO3浓度增大的是(    )

A.升温               B.减压                  C.加水              D.通入O2

解析:要使c(HNO3)增大,即使平衡向右移动,升温、减压,平衡向左移动,加水平衡向右移动,但c(HNO3)降低;通入O2,使2NO+O22NO2,减小了c(NO),增加了c(NO2),平衡向右移动,故选D。

答案:D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下:

根据以上工艺回答下列问题:
(1)电解时,以
金属废料
金属废料
为阳极,纯铜为阴极,CuSO4溶液为电解液,则阳极的电极反应式为:
Cu-2e-→Cu2+
Cu-2e-→Cu2+

(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下,也可用葡萄糖将其还原为银,写出该反应的离子方程式:
2[Ag(NH32]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H2O
2[Ag(NH32]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H2O

(3)写出步骤(4)的离子反应方程式:
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+

(4)王水是
浓盐酸和浓硝酸
浓盐酸和浓硝酸
的混合液,其体积比为:
3:1
3:1

(5)金和浓硝酸反应的化学方程式为:Au+6HNO3(浓)=Au(NO33+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小,所以金和浓硝酸几乎不反应,但金却可以溶于王水,试简要解释之:
王水中含有大量的Cl-,Au3+与Cl-可生成AuCl4-,使该平衡中Au3+浓度降低,平衡正移,金即可溶于王水
王水中含有大量的Cl-,Au3+与Cl-可生成AuCl4-,使该平衡中Au3+浓度降低,平衡正移,金即可溶于王水

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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:
元素编号 元素性质或原子结构
A 有三个电子层,K、M层电子数之和等于L层电子数
B 短周期中金属性最强
C 常温下单质为双原子气态分子,氢化物的水溶液呈碱性
D 元素最高正价是+7价
(1)用化学用语回答下列问题:
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族

②B元素原子结构示意图

③C单质分子的电子式

(2)元素D与元素A相比,非金属性较强的是
Cl
Cl
(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
bde
bde
(填选项序号).
a.常温下D的单质和A的单质状态不同
b.D的氢化物比A的氢化物稳定
c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d.A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e.D单质能与A的氢化物反应生成A单质
(3)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质,能经下图所示的过程转化为W(其他条件略去).

①若Y是有刺激性气味的无色气体,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加适量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀的化学式为
BaSO4
BaSO4

②若Z是红棕色气体,则Z→W的反应的化学方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列解释实验现象的反应方程式不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列解释实验现象的反应或离子方程式不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省级规范化学校高三(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列解释实验现象的反应方程式不正确的是( )
A.金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
B.将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,气体变为无色,有液体进入试管:3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合,溶液变蓝:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D.溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成白色沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3

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