Question

18．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度C．溶液中Cl^-的数目            D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，除用到量筒、烧杯、玻璃捧外，还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有C
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻确棒健直接定容
B．在定容时仰视刻度线
C．在定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
E．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
（4）假设该同学成功配制了0.400mol•L^-1 的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的Na₂OH溶滚，则该同学需取25L盐酸．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质 的量浓度；
（2）盐酸溶液中，溶液浓度、溶液密度都与溶液体积大小无关，而氯化氢的物质的量、氯离子数目与溶液体积大小有关；
（3）①根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；
②根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器；
③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析产生的误差；
（4）根据n（HCl）=n（NaOH）计算；

解答 解：（1）浓盐酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L；
故答案为：11.9mol/L；
（2）A．溶液中HCl的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度，故A错误；      
B．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，故B正确；
C．溶液中Cl^-的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关，故C错误；           
D．溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，故D正确；
故答案为：BD；   
（3）①500mL物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸，配制过程中溶质的物质的量不变，则：500mL×0.4mol/L=11.9mol/L×V，解得V=16.8mL；
故答案为：16.8；
②配制500mL物质的量浓度为0.4mol/L稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管； 
③A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻确棒健直接定容，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．在定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；
C．在定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
E．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取浓盐酸体积偏小，氯化氢物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E不选；
故选：C；
（4）n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.400mol/L}$=0.025L=25mL，
故答案为：25；

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液等知识点，要注意配置一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据C=$\frac{n}{V}$判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的变化，本题难度中等．