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12.下列装置或操作不能达到实验目的是(  )
A.
探究石蜡油分解的产物中含有不饱和烃
B.
探究催化剂对化学反应速率的影响
C.
验证酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
D.
验证甲烷和氯气能发生反应

分析 A.烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;
B.催化剂可影响反应速率;
C.CH3COOH易挥发,不能排除CH3COOH的干扰;
D.甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到各种氯代产物和氯化氢.

解答 解:A.如酸性高锰酸钾溶液褪色,可证明有烯烃生成,故A正确;
B.催化剂可影响反应速率,加氯化铁的生成氢气的速率快,故B正确;
C.CH3COOH易挥发,不能排除CH3COOH的干扰,应先除去二氧化碳中的CH3COOH,故C错误;
D.甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到各种氯代产物和氯化氢,体积减小,可验证,故D正确.
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,为高考常见题型,注意把握实验的原理和可行性的评价,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.要准确掌握化学基本概念和研究方法.按要求回答下列问题:
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:
碱性氧化物酸性氧化物
第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二组NaOHHClNaClNa2OCO
第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
每组分类均有错误,其错误的物质分别是Na2CO3(填化学式,下同)、CO、Al2O3
(2)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔现象.
(3)下列3个反应,按要求填写相关量.
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中,每消耗1mol Na2O2生成16g O2
②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗168g NaHCO3,标况下生成22.4L CO2
③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中,标况下每消耗22.4L Cl2,转移1mol电子.
(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:
物质MNQP
反应前质量(g)501312
反应后质量(g)X26330
①该变化的基本反应类型是分解反应;  ②物质Q在反应中起的作用是催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.-10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是(  )
A.△S>0B.△S<0C.△S=0D.无法确定

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20.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是(  )
A.B.C.D.

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7.下列关于电池的说法不正确的是(  )
A.锌锰干电池是一种一次性电池,电池使用过程中,锌会逐渐溶解
B.充电电池能实现化学能与电能间的相互转化,铅蓄电池就是一种充电电池
C.燃料电池具有高效、环境友好的特点.以H2为燃料时,H2在正极发生反应
D.废旧电池不能随意丢弃,应回收

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17.下列各组物质中的两种,互为同系物的是(  )
A.O2和03B.CH4和C3H8C.正丁烷和异丁烷D.C2H4和C3H6

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.已知铁锅在潮湿的环境中容易发生吸氧腐蚀而生锈(Fe20s),请写出有关的电极反应式穗化学方程式(是离子反应的写出离子方程式).
负极:2Fe-4e-=2Fe2+;正极:O2+4e-+2H2O=4OH-
①Fe2++2OH-=Fe(OH) 2;    ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;  ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.短周期元素X,Y,Z,W,Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是(  )
A.离子Y2一和Z3+的核外电子数和核内质子数都相同
B.原子半径的大小顺序为:r(Z)>r(W)>r(Q)>r(Y)>r(X)
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Q
D.元素X与元素Z的最高正化合价数值之和等于8

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2.称为环氧乙烷,它在一定条件下,能与氢氧化物发生加成反应,氢原子加到氧原子上,其他部分加在碳原子上,下列对环氧乙烷的衍生物的叙述正确的是(  )
A.能与水反应生成
B.能碱性水解生成
C.在一定条件下可以合成甘油
D.加入AgNO3溶液能生成难溶于硝酸的白色沉淀

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同步练习册答案