精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
1.如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是(  )
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
B.向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后,放出92 kJ热量
C.b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线
D.在N2+3H2?2NH3中,反应物的键能之和大于生成物的键能之和

分析 A、依据热化学方程式的书写原则,标注物质的聚集状态和反应的热效应,结合断键吸收热量,形成化学键放出热量计算反应的焓变,△H=放出的能量-吸收的能量分析;
B、根据可逆反应的特点分析;
C、根据催化剂是降低反应的活化能,加快反应速率,不改变平衡分析;
D、根据合成氨的反应伴随的能量变化来回答.

解答 解:A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变,该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92kJ•mol-1,故A错误;
B、向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,不可能完全转化,所以达到平衡时放出热量Q1kJ<92.4kJ,故B错误;
C、催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低,但不改变化学平衡,反应的热效应不变,故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线,故C正确;
D、合成氨的反应是放热反应,反应实质是旧键断裂和新键生成,前者吸收能量,后者释放能量,所以反应物的键能之和小于生成物的键能,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系,热化学方程式的书写,图象的应用能力,难度不大,注意化学平衡的特征是可逆反应.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.t℃时,将a g NH3完全溶解于水,得V mL饱和溶液,测得该溶液的密度为ρg/cm3(ρ<1),溶质的质量分数为w,且其中n(NH${\;}_{4}^{+}$)为bmol.下列叙述中错误的是(  )
A.溶液中c(OH-)=$\frac{1000b+c(H+)V}{V}$ mol/L
B.溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol/L
C.溶质的质量分数w=$\frac{a}{ρV-a}$×100%
D.向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L乙醇在电池的负极放电生成CO2时,共失去12mol 电子
B.1mol/L碳酸钠溶液中,n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=1mol
C.25℃时,1L pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目小于0.1NA
D.电解精炼铜,当电路中转移NA个电子,阳极溶解的铜<32g,阴极析出铜32g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101kPa):
①C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2 878kJ•mol-1
②C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2 658kJ•mol-1
③C4H10(g)+$\frac{9}{2}$O2(g)═4CO(g)+5H2O(l)△H=-1 746kJ•mol-1
④C4H10(g)+$\frac{9}{2}$O2(g)═4CO(g)+5H2O(g)△H=-1 526kJ•mol-1
由此判断,正丁烷的燃烧热是(  )
A.△H=-2 878 kJ•mol-1B.△H=-2 658 kJ•mol-1
C.△H=-1 746 kJ•mol-1D.△H=-1 526 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.(1)化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是:N2(g)+3H2(g)=2NH3(l);△H=-2(b+c-a)kJ•mol-1(或2(a-b-c)kJ•mol-1).

(2)在298K时,1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量1558.3kJ.写出该反应的热化学方程式2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=-3116.6kJ•mol-1
(3).已知:反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184kJ/mol
4HCl(g)+O2(g) $?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$ 2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol
     
请回答:
H2与O2反应生成气态水的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol
断开1mol H-O 键所需能量约为463.4kJ.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.已知:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol-1.请回答下列问题:
(1)对于气相反应,用某组分B的平衡分压p(B)代替平衡时物质B的物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp,则该反应的平衡常数Kp$\frac{p({N}_{2})×{p}^{2}(C{O}_{2})}{{p}^{2}(NO)×{p}^{2}(CO)}$.
(2)一定温度下,向密闭容器中充入一定量NO和CO.在t1时刻达到平衡状态,此时n(NO)=2amol,n(CO)=amol,n(N2)=bmol.
①若保持体积不变,再向容器中充入a mol NO,2b mol CO2,则此时v<v(填“>”、“=”或“<”);
②在t2时刻,将容器迅速压缩到原容积的一半,在其它条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态.请在下图甲中补充画出t2-t3-t4时段N2物质的量的变化曲线.

(3)某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如上图乙所示.请判断若不使用CO,NO直接分解为N2的反应为放热反应(填“放热”或“吸热”).
(4)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
③2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-745.5kJ•mol-1
请写出表示C(s)的燃烧热的热化学方程式C(s)+O2(g)═CO2(g)△=-393KJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术.反应①为主反应,反应②和③为副反应.
①$\frac{1}{4}$CaSO4(s)+CO(g)═$\frac{1}{4}$CaS(s)+CO2(g)△H1=-47.3kJ•mol-1
②CaSO4(s)+CO(g)═CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+210.5kJ•mol-1
③CO(g)═$\frac{1}{2}$C(s)+$\frac{1}{2}$CO2(g)△H3=-86.2kJ•mol-1
(1)反应2CaSO4(s)+7CO(g)═CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的△H=-151.1 kJ•mol-1
(2)反应①~③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示.结合各反应的△H,归纳lg K~T曲线变化规律:a.当△H>0时,lgK随温度升高而增大,当△H<0时,lgK随温度升高而减小;      b.当温度同等变化时,△H的数值越大lgK的变化越大;(或△H的数值越大,lgK随温度的变化程度越大).
(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO,反应①于900℃达到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5mol•L-1,计算CO的转化率(忽略副反应,结果保留两位有效数字).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)?2Z(g),并达到平衡.已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是(  )
A.若X的反应速率为0.2 mol•L-1•s-1,则Z的反应速率为0.3 mol•L-1•s-1
B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高
C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2:1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.实验室制备氢氧化铁胶体的方法是:向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液,呈现红褐色,停止加热.(请补充完整)反应的化学方程式为:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl.

查看答案和解析>>

同步练习册答案