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    16．A的结构简式为写出同时符合下列条件的同分异构体：
    ①与A属于同系物；②1H的核磁共振谱图只有4个峰；③分子中碳原子数目等于10．

    分析 根据与A属于同系物，说明含有酚羟基和羰基，分子中碳原子数目等于10，说明比A多2个碳原子，1H的核磁共振谱图只有4个峰，说明含有4种氢原子，结合等效氢的判断书写同分异构体．

    解答 解：与A属于同系物，说明含有酚羟基和羰基，分子中碳原子数目等于10，说明比A多2个碳原子，1H的核磁共振谱图只有4个峰，说明含有4种氢原子，结合等效氢的判断同分异构体为：，故答案为：．

    点评 本题考查了同分异构体的书写，注意取代基的确定和等效氢的判断，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．请用电子式表示下列化合物的形成过程
    MgCl2H2SNa2OH2O22H•+2→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为测定某烃B的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：
    ①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g．
    ②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g•L-1．
    ③已知A是化学实验室中最常见的有机物，也是常用的消毒剂．烃B和有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：
    回答下列问题：

    （1）该烃的结构简式为CH2=CH2，工业上由石蜡获得B的方法称为裂解．
    （2）0.1mol该烃能与16g溴发生加成反应；加成产物需0.4mol溴蒸气完全取代．
    （3）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为羟基；②B到A的反应类型为加成反应，A到E的反应类型为酯化反应；
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    反应②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    反应④：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    反应⑥：CH2=CH2+2HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．49g H2SO4的物质的量是0.5mol；O原子的个数是2NA；1.5mol H2SO4的质量是147，其中含有3mol H，含有96g O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于反应A2+3B2=2AB3来说，在其反应速率的表示中，速率最快的是（　　）
    A．无法比较B．V（B）=0.6 mol/（L•min）
    C．V（AB3）=0.5 mol/（L•min）D．V（A）=0.4mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某小组同学设计并进行了一系列Fe2+与Fe3+的相关实验．
    【实验I】配制FeCl2溶液
    取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其   完全溶解，再加入稍过量的铁粉．
    【实验Ⅱ】Fe2+与H2O2的反应
    10mL0.1mol/LFeCl2溶液（含HCl）$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$无明显现象$\stackrel{滴加少量H_{2}O_{2}溶液}{→}$溶液变红

    【实验Ⅲ】Fe3-与I-的反应
    10mL 0.1mol/LKI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$黄色溶液
    回答下列问题：
    （1）写出实验I中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++2H2O+Cl-．加入稍过量Fe粉的作用是将铁离子还原为亚铁离子．
    （2）请用离子方程式解释实验II中滴加少量H2O2后溶液变红的原因．
    （3）综合分析实验III的现象，推测黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和Fe3+、Fe2+、I2、I-．据此该小组同学提出，Fe3+与I-反应写成2Fe3++2I-→2Fe2++I2是不符合实际情况的，正确的书写方式应为：2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
    （4）某同学取2mL黄色溶液用6mL CCl4分三次洗涤后，再往水层中滴加KSCN溶液，发现溶液未变红．洗涤时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗．
    请解释为何最终溶液不变红的原因．
    （已知Fe3+用KSCN检验时最低显色浓度为1×10-5mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某纯净气体的质量与分子个数（N）的关系如图所示（设NA为阿伏加德罗常数的值），则该气体可能为（　　）
    A．COB．CO2C．CH4D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D、E五种短周期元素其原子序数依次增大．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．请回答：
    （1）写出元素的符号：AH；BC；CN；ENa．
    （2）画出D的原子结构示意图．
    （3）E与D形成X2Y型化合物的电子式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）
    B．由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
    C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀
    D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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