Question

在一密闭容器中，CO和H₂O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  K=1.0，若反应开始时CO和H₂O的浓度均为1.00mol?L^-1，则CO的转化率为（　　）

• A、40%
• B、50%
• C、75%
• D、80%

Answer 1

分析：令平衡时参加反应的CO的物质的量浓度为xmol，根据三段式用x表示出平衡时各组分的物质的量浓度，利用物质的量浓度代入平衡常数K中计算x的值，再根据转化率定义计算CO的转化率．

解答：解：令平衡时参加反应的CO的物质的量浓度为xmol/L，则：
              CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始（mol/L）：1       1       0        0
变化（mol/L）：x       x        x        x
平衡（mol/L）：1-x     1-x      x        x
所以

x2

(1-x)2

=1，解得x=0.5mol/L，
故CO的转化率为

0.5mol/L

1mol/L

×100%=50%，
故选B．

点评：本题考查化学平衡常数的有关计算，注意平衡常数的概念应用，掌握基础是关键，题目难度中等．