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在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液,溶液立即变为红色.离子方程式为:
 

(1)再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液,
 
现象,平衡向
 
反应方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不”,下同).
(2)在烧杯中加入KC1固体,平衡
 
移动.
分析:根据氯化铁与硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁和氯化钾,写出反应的离子方程式;
(1)加入氯化铁,铁离子浓度增大,平衡正向进行,硫氰酸钾难度减小;
(2)加入氯化钾,对存在平衡的离子浓度不影响,对平衡不影响.
解答:解:氯化铁与硫氰化钾溶液发生反应方程式为:FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl,离子方程式为:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
故答案为:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(1)滴入1mol/LFeC13溶液,铁离子浓度增大,平衡正向进行溶液颜色加深,平衡移动后KSCN浓度会减小,
故答案为:溶液红色加深;正;
(3)平衡为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,加入KC1固体,对存在平衡的离子浓度不影响,平衡不动,溶液颜色不变,
故答案为:不.
点评:本题考查了亚铁离子和铁离子的检验、化学平衡的影响因素,题目难度不大,注意掌握铁离子与亚铁离子的检验方法,明确影响化学平衡的因素.
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在一小烧杯里混合10 ml 0.01mol/L FeC13溶液和10 ml 0.01mol/L KSCN溶液,溶液立即变为红色.

(1)写出反应的化学方程式:________

(2)再向溶液中滴入1 mol/L FeC13溶液,现象________,平衡向________反应方向移动,KSCN浓度会________

(3)在烧杯中加入KC1固体,颜色________,平衡________移动.

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科目:高中化学 来源:江西省白鹭洲中学2011-2012学年高二第一次月考化学试题 题型:022

在一小烧杯里混合10 ml 0.01 mol/L FeC13溶液和10 ml 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液立即变为红色.

(1)再向溶液中滴入1 mol/LFeC13溶液,现象________,平衡________移动,KSCN浓度会________

(2)在烧杯中加入KC1固体,现象________,平衡________移动.

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