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    14．实验室一般采用如下装置制取氨气，按要求回答下列问题：
    （1）写出用该装置制取氨气的化学反应方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）采用向下排空气法收集氨气，检验氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，说明氨气已收集满．收集时，一般在管口塞一团棉花球，它的作用是可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3．
    （3）某学校实验室从化学试剂商店买回10mol•L-l的浓氨水．现用该浓氨水配制100mL浓度为l mol•L-1的稀氨水．可供选用的仪器有：
    ①烧杯；②100mL容量瓶；③烧瓶；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦胶头滴管；⑧玻璃棒
    请回答下列问题：
    i．配制稀氨水时，上述仪器中不需要使用的有③④⑥（选填序号）．
    ii．配制100mL l mol•L-1的稀氨水需要用量筒量取上述浓氨水的体积为10.0 mL（保留一位小数）．量取浓氨水时应选用①（选填①10mL②50mL③100mL）规格的量筒．
    iii．实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是B．
    A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
    B．向容量瓶中加水定容时眼睛一直俯视刻度线
    C．烧杯没有洗涤
    D．向奔量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．

    分析 （1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氨气，二者反应生成氯化钙、水和氨气；
    （2）氨气溶于水显碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验；氨气密度小于空气密度，收集时容易与空气形成对流；
    （3）ⅰ．依据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤选择需要的仪器；
    ii．依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓氨水的体积，依据浓氨水体积选择合适规格量筒；
    ⅲ．分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氯化钙、水和氨气，方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）氨气溶于水显碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验；氨气密度小于空气密度，收集时容易与空气形成对流，收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3；
    故答案为：红色石蕊试纸     可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3；
    （3）ⅰ．配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶、药匙、托盘天平；
    故选：③④⑥；
    ⅱ．用10mol•L-l的浓氨水配制100mLl mol•L-1的稀氨水，设需要浓氨水体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：10mol/L×V=1mol/L×100mL，解得V=10.0mL，应选择10mL量筒；
    故答案为：10.0；①；
    ⅲ．A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
    B．向容量瓶中加水定容时眼睛一直俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
    C．烧杯没有洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
    D．向奔量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了氨气的实验室制备与一定物质的量浓度溶液的配制，明确氨气制备原理及氨气的性质，一定物质的量浓度溶液配制原理是解题关键，注意误差分析的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.1 NA个CCl4分子
    B．18gD2O含有的质子数为10NA
    C．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    D．1.5molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
    （1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．（填序号）
    abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性＞Br2（填＞、＜或=）．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
    （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组中的两种物质互为同分异构体的是（　　）
    A．  和CH3CH=CH2B．淀粉和纤维素
    C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3D．乙烷和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2?CH3OH+H2O．请回答下列问题：
    （1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol，该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低温情况下有利于该反应自发进行．（填“低温”或“高温”）
    （2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD（选填编号）．
    A．一定向正反应方向移动    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
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    19．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（s）的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是（　　）
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