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    4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．3.4gNH3中含有电子数为2NA
    B．0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO2-4数目为0.1NA
    C．常温常压下，2.24L O3中含有的氧原子数为0.3NA
    D．8.7gMnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的氯分子数为0.1NA

    分析 A．每个NH3分子中含有10个电子；
    B．溶液的体积未知；
    C．常温常压，Vm≠22.4L/mol；
    D．MnO2只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，反应不再发生．

    解答 解：A．n（NH3）=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，含有的电子的物质的量为0.2mol×10=2mol，则个数为2NA，故A正确；
    B．溶液的体积未知，无法计算铜离子的物质的量，故B错误；
    C．常温常压，Vm≠22.4L/mol，不能计算臭氧的物质的量，故C错误；
    D．MnO2只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，反应即停止，故生成Cl2的氯分子数小于0.1NA，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和对象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．链式炔碳…-C≡C-C≡C-C≡C…是现已发现的碳的第四种同素异形体，已知链式炔碳C300经过适当的处理可得含多个-C≡C-（不含-C≡C-）的链状化合物C300H302，则该分子中含-C≡C-的数目为（　　）
    A．73B．74C．75D．76

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C15H18
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应
    C．1mol该物质最多和2molH2加成
    D．苯环上的一氯化物有4种

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    12．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，下列有关说法错误的是（　　）
    A．反应开始至2min，Z的反应速率为0.10mol•L-1•min-1
    B．该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
    C．2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
    D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关有机物的说法错误的是（　　）
    A．乙烯、氯乙烯都可通过加聚反应合成塑料
    B．油脂、糖和蛋白质都能发生水解反应
    C．只用Cu（OH）2：悬浊液就可鉴别乙醇、乙醛和乙酸
    D．苯分子中所有的原子都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二甲醚（CH3OCH4）是一种重要的清洁燃料，工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
    请回答下列问题：
    （1）利用水煤气合成二甲醚的热化学反应方程式为3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1；
    （2）以二甲醚为燃料，硫酸为电解质溶液可制成二甲醚燃料电池．该电池负极的电极反应为
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；
    （3）已知某二甲醚燃料电池的总反应为
    CH3OCH3（g）+3O2（g）+4OH-（ag）=2CO2-3（aq）+5H2O（l）△H=-akJ•mol-1
    该电池工作一段时间后，生成1mol液态水时释放bkJ电能，则电池的能量转化率为$\frac{500b}{a}$%；
    （4）用上述燃料电池电解NaHSO3溶液（惰性电极）的装置如图所示．
    ①阴极的电极反应为2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32-；
    ②阳极区放出气体的成分为O2和SO2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将ag镁铁合金投入适量稀硝酸（假设NO是唯一的还原产物，不考虑溶解氧等其它氧化剂）中，当硝酸消耗完时收集到标准状况下2.24L的气体．然后向反应后的溶液中加入3mol•L-1NaOH溶液至金属恰好沉淀完全，沉淀质量为bg，则下列说法不正确的（　　）
    A．若在与硝酸反应后的溶液中再加入Fe，金属可能溶解
    B．消耗的氢氧化钠的体积为100mL
    C．b=a+5.1
    D．a的范围为：3.6＜a＜5.6

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    13．（1）某有机物的系统命名的名称为2，4-二甲基-3-乙基己烷，它的结构简式CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH2CH3，
    （2）按系统命名法给有机物命名3，4，4-三甲基-1-戊烯
    （3）配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是直至生成的白色沉淀刚好溶解为止，乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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    8．已知pH为4-5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤①中加入的A是CuO或Cu（OH）2或CuCO3，作用是：调节pH为4-5使铁离子转化为沉淀而除去．
    （2）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅．电解的离子方程式为2Cu2++2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+4H++02↑．
    （3）下列实验操作中必要的是ABDE（填写字母）．
    （A）称量电解前的电极的质量；
    （B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；
    （C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；
    （D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；
    （E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．
    （4）铜的相对原子质量为$\frac{11200n}{V}$（用带有n、V的计算式表示）．

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