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    【题目】二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

    （1）二氧化碳的电子式为___________________。

    （2）下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是_________（填字母）。

    a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

    b. CO2+CH4CH3COOH

    c.CO2+3H2CH3OH+H2O

    d.

    （3）在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

    ①该装置能量转化的方式为________________________________。

    ②一段时间后，Cu极区溶液质量__________________(填“增加”“减少”或“不变”）。

    ③铜极上产生乙烯的电极反应式为________________________________。

    ④若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为____________mol。

    【答案】 bd 电能转化为化学能 增加 2CO2+12H++12e-==C2H4+4H2O 1

    【解析】（1）考查电子式的书写，CO2的电子式为：；（2）原子利用率达到100%的反应是加成反应、化合反应、加聚反应，因此符合条件的是bd；（3）①此装置有外加电源，属于电解池，是电能转化成化学能；②根据装置图，CO2生成CO、C2H4、CH4、HCOOH，溶液的质量增大，故填写增加；③铜电极为阴极，CO2参与反应，环境是酸性，因此电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2O；④CO和HCOOH中C的化合价都是＋2价，因此转移电子物质的量为(0.17＋0.33)×(4－2)mol=1mol。

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    A. CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-a kJ·mol-1

    B. 1mol CO(g)与2molH2(g)反应生成1molCH3OH(l)放出的热量等于（b-a）kJ

    C. 相同条件下，1mol CO(g)和2 molH2(g) 具有的总能量大于1mol CH3OH(g)

    D. 1mol CO(g)和2mol H2(g)的总键能高于1molCH3OH(g)总键能

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    A．10种 B．11种 C．12种 D．13种

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    【题目】下列元素中，属于主族元素的是

    A. Cu B. Na C. Fe D. Zn

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    【题目】在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求完成相应的化学方程式（是离子反应的用离子方程式表示）：

    （1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（HCl）过多______________。

    （2）氯化铵是一种常用化肥，与强碱（NaOH）加热_____________________。

    （3）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉_________________________。

    （4）用FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板____________________________。

    （5）氧化钙与铁矿石中的二氧化硅在炼铁高炉中造渣反应________________。

    （6）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应__________________________。

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    【题目】下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )

    A. HBr、 CO2、 NH3 B. Na2O、 Na2O2、 Na2S

    C. NaCl、 HCl、 H2O D. NaOH、 CaCl2、 CaO

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