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已知HClO酸性是比H2CO3弱,反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡后,要使HClO浓度增加可加入(  )
A、H2O
B、HCl
C、CaCO3
D、NaOH(s)
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:
分析:反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡后,要使HClO浓度增大,可以采用加热、加入和盐酸反应的物质,据此分析解答.
解答: 解:A.加水稀释平衡向正反应方向移动,但次氯酸浓度降低,故A错误;
B.向溶液中通入HCl,盐酸浓度增大,平衡逆向移动,HClO浓度降低,故B错误;
C.向溶液中加入CaCO3,碳酸钙和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动,次氯酸和碳酸钙不反应,所以次氯酸浓度增大,故C正确;
D.向溶液中加入NaOH,NaOH和HCl、HCl都反应,所以导致HClO浓度降低,故D错误.
故选:C.
点评:本题考查了弱电解质的电离,根据物质性质确定平衡移动方向,从而确定次氯酸浓度变化,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(  )
A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应  OH-+H+=H2O
B、澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C、铜片插入硝酸银溶液中      Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸钙溶于稀盐酸中        CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下体积和浓度都相同的盐酸和醋酸中和氢氧化钠能力盐酸强
 
(判断正误)

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科目:高中化学 来源: 题型:

选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.萃取分液    B.升华    C.蒸发结晶    D.分液   E.蒸馏    F.过滤
(1)分离粗盐溶液中混有的泥沙
 
        
(2)分离碘和水的混合物
 

(3)分离水和汽油的混合物
 
           
(4)分离酒精和水的混合物
 

(5)分离氯化钠和水的混合物
 
          
(6)分离沙子和碘单质
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是(  )
A、分子式为C7H6O5
B、分子中含有两种官能团
C、可发生加成和取代反应
D、分子中有7个碳原子共平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大.已知:A的一种同位素原子核内不含中子,元素B的一种同素异形体是自然界中硬度最大的单质,D3可以吸收来自太阳的大部分紫外线,E元素是第三周期原子半径最大的元素,D和F可以形成FD2、FD3两种化合物.回答下列问题:
(1)D、E均可与A 按原子个数1:1形成化合物,其电子式分别为:
 
 

(2)C的最高价氧化物的水化物的化学式是:
 
.该物质的稀溶液与铜反应的化学方程式为:
 

(3)D、E、F三种元素能形成两种盐M、N,其中M的稀溶液呈碱性,请用离子方程式解释呈碱性的原因:
 

(4)C2 A4常用作火箭发射的燃料,8g气态C2 A4 完全燃烧生成气态水和一种无色无毒的气体,同时放出133.5KJ的热量,该反应的热化学方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500mL 2mol?L-1 NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液.下列说法不正确的是(  )
A、消耗硝酸的物质的量为2.5mol
B、气体中N2O4的物质的量为0.1mol
C、生成NaNO3的物质的量为0.2 mol
D、生成的氮的氧化物的混合气倒置于水槽中,通入标准状况下8.96L O2时,气体完全被吸收

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科目:高中化学 来源: 题型:

将19.2g的铜溶于足量某浓度的硝酸溶液中,产生的气体(只含有NO、NO2)的标准状况下的体积为11.2L,则参加反应的硝酸的物质的量为(  )
A、0.6mol
B、0.8mol
C、1.2mol
D、1.1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列方法不能够生成Al(OH)3的是(  )
A、向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B、向NaAlO2溶液中滴加过量的HC
C、.向NaAlO2溶液中通入CO2
D、l向AlCl3溶液中滴加氨水

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