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    对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：
     
    ，
    ①升高温度；
    ②改用100mL 3mol/L盐酸；
    ③多用300mL 1mol/L盐酸；
    ④用等量铁粉代替铁片；
    ⑤改用98%的硫酸．
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，以此解答该题．
    解答： 解：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；
    ②改用100mL 3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；
    ③多用300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；
    ④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；
    ⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故错误；
    综上所述，①②④正确；
    故答案为：①②④．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握影响化学反应速率的因素
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关下列实验装置的说法中正确的是（　　）

    ①图1装置：用排饱和碳酸氢钠溶液法收集CO2
    ②图2装置：将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色，最后溶液呈淡黄绿色，说明氯气的水溶液呈酸性，具有漂白性，而且氯气是有色气体；
    ③图3装置：同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加一定量的盐酸，前者无气体产生，后者产生气体，说明碳酸钠与盐酸不反应，碳酸氢钠与盐酸反应；
    ④图4装置：验证铜与稀硝酸反应的产物是NO．
    A、①②B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素．
    （1）M的基态原子的价层电子排布图为
     
    ．
    （2）Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）由X、E两种元素按原子个数比为1：1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为
     
    ，该化合物属于
     
    （填“极性分子”或“非极性分子”）．
    （4）M、E可形成化合物ME5，其中M为+6价，则ME5的结构式为
     
    ．
    （5）金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（YE）4，呈四面体构型．423K时，Ni（YE）4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：该液态物质易溶于下列
     
    （选填序号）中．
    A．水    B．硫酸镍溶液    C．苯    D．四氯化碳
    （6）据报道，只含镁、镍和Y三种元素的晶体具有超导性．该晶体的结构如图（其中Y原子位于体心，用小球表示，镍原子用表示，镁原子用表示），则该晶体的化学式：
     
    ；晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满状态．请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）元素B、C的第一电离能的大小关系是
     
    （用元素符号填写），其原因为
     
    ．
    （2）A的某种氢化物A2H2分子的空间构型是
     
    ，其中心A原子采取的杂化形式为
     
    ，分子中含有
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （3）写出E原子的核外电子排布式是
     
    ，用电子式表示化合物DC的形成过程
     
    ．
    （4）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，已知该晶胞边长为a厘米，该晶体的密度为
     
    ．（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
    （5）配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于
     
    （填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为
     
    ．
    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=
     
    ． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于
     
    （填晶体类型）；
    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
     
    ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
     
    cm．（用含ρ、NA的计算式表示）
    （3）下列有关的说法正确的是
     
    ．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
     
    ，1mol Y2X2含有σ键的数目为
     
    ．
    ②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
     
    ．
    ③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （理科学生做，文科学生不做）
    红丹（Pb3O4）是红褐色，古代是道士们炼制的仙丹主要成分之一，而现代科学发现红丹有毒，可作为防锈用涂料；请写出下列有关反应的化学方程式：
    （1）红丹可用黄色粉末PbO在空气中加热制备；
     

    （2）红丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2 和10个电子的化合物分子；
     

    （3）黄色粉末PbO与一定量木炭粉混合后，在加热条件下反应；①
     
    ②
     
    、③
     
    、④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铜锌合金制成的黄铜制品常被误作黄金．下列方法不能区分其真伪的是（　　）
    A、观察外表B、放入硝酸中
    C、测定密度D、放入盐酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是（　　）
    A、原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）
    B、当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH增大
    C、当恰好完全中和时，溶液呈中性
    D、当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法一定正确的是（　　）
    A、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    B、对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
    C、将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体
    D、0.10mol/L Al2（SO4）3溶液中Al3+数小于0.2NA（NA代表阿伏加德罗常数）

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