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    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
    B． 和 分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系
    C．含有醛基，所以属于醛类
    D．分子式为C4H10O的物质，可能属于醇类或醚类

    分析 A．中含N元素、不含苯环；
    B．-OH连接的基团不同；
    C．为甲酸乙酯；
    D．可能含-OH，可能含醚键．

    解答 解：A．中含N元素，不属于芳香烃，属于芳香烃、属于脂肪烃，故A错误；
    B．-OH连接的基团不同，属于酚，属于醇，故B错误；
    C．为甲酸乙酯，属于酯类物质，故C错误；
    D．分子式为C4H10O，是醇类有机化合物的同分异构体，有4种，即：，属于醚类的同分异构体含-C-O-C-，有甲基丙基醚、甲基异丙基醚、乙醚三种，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机物命名、同分异构体等考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业合成氨N2+3H2?2NH3反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
    （1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低降低，理由是催化剂改变了反应的历程使活化能E降低．
    （2）该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$，当浓度商Qc＜K（填“＜”、“＞”或“=”）时，反应向右进行．
    （3）450℃时该反应的平衡常数＞500℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有ce（填字母序号）．
    a．高温高压        
    b．加入催化剂
    c．增加N2的浓度      
    d．增加H2的浓度
    e．分离出NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度下，向pH=6的纯水中加入一定量的氢氯酸，保持温度不变，测得溶液的pH=3，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．pH=6的纯水呈中性
    B．该溶液的浓度c（HCl）=0.001 mol•L-1
    C．该溶液中水电离产生的c（H+）=10-9 mol•L-1
    D．该温度下，加入等体积的pH=11NaOH溶液，即可恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列比较错误的是（　　）
    A．金属性：Na＞Mg＞AlB．非金属性：Cl＞S＞P＞Si
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是（　　）
    A．酚酞与水可以形成氢键
    B．酚酞的分子式为C20H14O4
    C．酚酞结构中含有羟基（-OH），故酚酞属于醇
    D．酚酞在一定条件下能够发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列描述正确的是（　　）
    A．在pH=1溶液中，NH+4、K+、ClO-、Cl-可以大量共存
    B．MgO可以除去MgCl2溶液中的 FeCl3
    C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
    D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
    B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素
    C．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素
    D．23592U可用作核反应堆的燃料，21H与31H可用作制造氢弹的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．电解Na2SO4溶液产生H2SO4和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）（　　）
    A．a电极反应式：2H++2e-=H2↑
    B．产物丁为NaOH
    C．c为阳离子交换膜
    D．每转移0.2mol电子，产生1.12L气体甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（　　）
             元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3
    负价-2-3-1-3
    A．电负性的大小：⑥＜②＜④＜⑤
    B．单质熔点的高低：②＜⑥
    C．第一电离能的大小：③＜⑧＜⑦＜①
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：④＜⑤＜⑦

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