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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

    B．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.2NA

    C．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

    D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、苯分子中不含有碳碳双键，A错误；B、室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子的物质的量浓度是10-1mol/L，即离子数目是0.1NA，B错误；C、0．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，均生成+2价Mg2+，所以转移的电子数为0.2NA，正确；D、随反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，而稀硫酸与Cu不反应，所以产生的二氧化硫分子小于NA，D错误，选C。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的应用。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 （ ）

    A．pH=7的溶液中Al3+、Cl－、SO、HCO

    B．由水电离出来的c（H+）=10－12mol/L的溶液中Na+、HCO、SO、K+

    C．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO－

    D．c（OH－）=10－2mol/L的溶液中S2－、SO、S2O、Na+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省益阳市高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列依据相关实验得出的结论正确的是

    A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

    B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

    C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

    D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省益阳市高三上学期第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

    A．M点时生成的CO2为0mol

    B．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：2

    C．V1：V2=1：4

    D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省益阳市高三上学期第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

    A．原子半径：W>Y>Z>X

    B．气态氢化物的稳定性：X<Z

    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

    D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）分子筛是一种具有立方晶格的硅铝酸盐化合物。分子筛具有均匀的微孔结构，它的孔穴直径大小均匀，这些孔穴能把比其直径小的分子吸附到孔腔的内部，并对极性分子和不饱和分子具有优先吸附能力，因而能把极性程度不同，饱和程度不同，分子大小不同及沸点不同的分子分离开来，即具有“筛分”分子的作用，故称分子筛。由于分子筛具有吸附能力高，热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点，使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：

    在加NH3? H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10℅。

    （1）分子筛的孔道直径为称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65)和异丁烷(分子直径为5.6)应该选用 型分子筛

    （2）Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为 。

    （3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外，主要为 。

    （4）该生产流程中所得分子筛的化学式为 。

    （5）加NH3·H2O调节pH后，加热到900C并趁热过滤的原因可能是 .

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与C可形成化学式为A2C，A2C2的化合物，D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，B与E可形成直线型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是

    A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A

    B、工业上制取单质D是采用电解D的熔融氧化物

    C．D与E形成的化合物溶于水呈弱酸性

    D．C与D形成的化合物与D、E形成的化合物，化学键类型一定相同

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省名校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 ＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

    A．生成40.0LN2（标准状况） B．有0.250molKNO3被氧化

    C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，得残留固体40.8 g，残留固体恰好与1 L 1 mol/L的稀盐酸溶液完全反应，下列说法正确的是( )

    A．40.8 g固体物质为Na2CO3

    B．40.8 g固体物质为NaOH和Na2O2混合物

    C．40.8 g固体物质为0.2 mol NaOH和0.4 mol Na2CO3混合物

    D．40.8 g固体物质为0.2 mol NaOH、0.2 mol Na2CO3、0.2 mol Na2O2混合物

     

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