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    12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═A1O2-+2H2↑
    B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
    C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2+CO2+H2O→2+CO${\;}_{3}^{2-}$

    分析 A．电荷不守恒；
    B．不符合反应客观事实；
    C．碳酸氢钠与氢氧化钡等物质的量反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
    D．苯酚钠与少量的二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠．

    解答 解：A．铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2A1O2-+3H2↑，故A错误；
    B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，酸性环境下不能生成氢氧根离子，正确的离子方程式：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故B错误；
    C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C正确；
    D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3-，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．
    用图装置制取少量CO2气体
    B．
    图可检查该装置的气密性
    C．
    用图装置制取并收集干燥的NH3
    D．
    装置可分离沸点不同且互溶的液体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．常用药品羟苯水杨胺的合成路线如图．

    已知：①$→_{HCl}^{Fe}$
      ②（R-烷基）$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    ③当苯环上连有羧基，在苯环上引进的新取代基易进入羧基的间位．
    回答下列问题：
    （1）羟苯水杨胺的分子式为C13H11NO3，F含有的官能团名称是羟基、羧基．
    （2）A的名称为氯苯．
    （3）A→B所需试剂为浓硝酸和浓硫酸；D→E的反应类型属于还原反应．
    （4）B→C反应的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl+H2O．
    （5）F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的共有9种，其中能发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰．其峰面积之比为l：2：2：1的同分异构体的结构简式是．
    （6）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备高聚物     的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L
    B．b点与c点溶液所含微粒种类相同
    C．a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+
    D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究．
    （1）二氧化硫的水溶液
    ①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1：40，其中有H2SO3生成．向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是SO2的水溶液中存在如下平衡SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-加入NaHSO3固体增加了c（ HSO3-），平衡左移，降低了SO2的溶解度．（结合有关平衡方程式简要说明）
    ②欲验证酸性：H2SO3＞HClO，选用图1的装置，其连接顺序为：A→C→B→E→D→F （按气流方向用大写字母表示即可）．能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为D中品红不褪色，F中产生白色沉淀．

    （2）二氧化硫的还原性
    已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图2示装置进行实验．（部分固定装置未画出）
    操作步骤实验现象解释原因
    关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为①Na2O2+SO2=Na2SO4
    若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应为：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
    关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F中．E中②E 中溶液蓝色褪去E中反应的离子方程式③SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
    F中④F 中红色变浅或褪色F中反应为2OH-+SO2═SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例知曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN．己知该化合物中的Rn-核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（　　）
    A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅤA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅢA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标况下，22.4升的H2O含有的水分子数为NA
    B．标况下，11.2升CCl4中含有的Cl原子数为2NA
    C．17克NH3中含有的电子总数为10NA
    D．0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如表：
    HClOHSCNH2CO3
    K=3.2×10-8K=0.13K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    ①1mol•L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（SCN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO．
    ③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案．下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是ac（填字母）．
    a．用pH计测量0.1mol•L-1NaClO溶液的pH，若所得pH＞7，可证明HClO为弱酸
    b．用pH试纸测量0.01mol•L-1HClO溶液的pH，若测得pH＞2，可证明HClO为弱酸
    c．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
    （2）①肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离．试写出联氨在水溶液中的电离方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-（写一步即可）．
    ②NH4+在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol•L-1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol•L-1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3•H2O）=1×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用装置来制备．
    完成下列填空：
    （1）铁架台上的试管中发生的反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
    （3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置分层，然后分液．

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