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    下列关于化学反应的描述中正确的是  (　　)。

    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)
    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量
    C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，则b＞a

    　D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中不正确的是

    A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
    B．钢铁是用量最大、用途最广泛的合金
    C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
    D．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O=O  dkJ·mol—1。

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

    A．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
    B．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
    C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
    D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是

    A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝ 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同 
    B．常温下，2A(s)+B(g)＝ 2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应焓变一定大于零 
    C．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 
    D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中错误的是（  ）

    A．电解饱和食盐水,生成物总能量比反应物总能量高
    B．化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化
    C．“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高
    D．食盐可用于融化冰雪,且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）。

    A．反应A（g） 2B（g）　ΔH，若正反应的活化能为Ea kJ·mol－1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol－1，则ΔH＝（Ea－Eb） kJ·mol－1 
    B．标准状况下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH＝7，则c（NH4+）＝c（Cl－） 
    C．足量的锌铜合金与100 mL pH＝1稀硫酸反应，反应3 s时测得pH＝2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3 s内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s－1 
    D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，始终保持增大 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。
    ①4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH1
    ②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH2
    则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　)

    A．ΔH1＝ΔH2　　　　　　 B．ΔH1>ΔH2
    C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）  ΔH1＝a kJ·mol－1
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  ΔH2＝b kJ·mol－1
    ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1
    ④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1
    下列关系式中正确的是（  ）

    A．a＜c＜0 B．b＞d＞0
    C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在100 g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1∶2。已知：
    C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）       ΔH1＝－110．35 kJ/mol
    CO（g）＋1/2O2 =CO2（g）       ΔH2＝－282．57 kJ/mol
    则与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量是（  ）

    A．392．93 Kj B．2 489．42 kJ 
    C．784．92 kJ D．3 274．3 kJ 

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