在过量的盐酸中加入等质量的锌在不同的试验条件下进行反应.测定在不同时间t产生氢气体积v的数据.根据数据绘制得到图1.则曲线a.b.c.d所对应的试验组别可能是组别c(HCl)(mol·L-1)温度(℃)状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状 A．4-3-1-2 B．1-2-3-4 C．1-2-4-3 D． 3-4-2-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在过量的盐酸中加入等质量的锌在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是

组别	c(HCl)(mol·L^－1)	温度（℃）	状态
1	2.0	25	块状
2	2.5	30	块状
3	2.5	50	粉末状
4	2.5	30	粉末状

A．4-3-1-2 　　　　　　 B．1-2-3-4 　　　　C．1-2-4-3　　　　　 D． 3-4-2-1

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

液氯储罐中常混有NCl₃，当液氯中NCl₃的质量分数达到4%以上就有爆炸危险．
（1）NCl₃易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质．写出该反应的化学方程式

．
（2）为测定氯气中的NCl₃含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl₃（反应为：NCl₃+4HCl→NH₄Cl+3Cl₂），再用400mL 20.0%（ρ=1.22g/cm³）的工业NaOH溶液吸收所有的Cl₂，测得吸收后NaOH溶液增重51.4g．经测定NCl₃吸收管内NH₄⁺质量为0.270g．
①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为

．
②计算该样品中NCl₃的质量分数，并判断该样品是否安全？
（3）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca（ClO）₂等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl₂．
①将214.5g Ca（ClO）₂放入500mL 12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl₂在标准状况下的体积为39.2L．若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度．
②漂白粉是 Ca（ClO）₂、CaCl₂、Ca（OH）₂、H₂O和CaO的混合物．漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的纯度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI，加H₂SO₄酸化，有效氯与I^-作用析出等量的I₂，析出的I₂以淀粉指示剂立即用Na₂S₂O₃标准溶液滴定．若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于

mol/L，否则测定的有效氯将

（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源：2013届宁夏高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题