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    1．等质量的两份锌粉a和b分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入铜粉，下列图中表示其产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 锌和硫酸反应，加入铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量，据此分析．

    解答 解：锌和硫酸反应，加入铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：A＞B，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以A所用的时间小于B的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，锌的质量相同，所以氢气的体积是相同．
    故选D．

    点评 本题考查了根据图象判断反应速率的大小，难度不大，分析图象时注意图象中坐标的含义、拐点变化趋势来解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某原电池的总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+（　　）
     ABCD
    电极材料Cu、ZnCu、AgFe、ZnCu、C
    插入溶液FeCl3Fe（NO3） 2CuSO4Fe2（SO4）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（　　）
    A．氨的喷泉实验：圆底烧瓶B．实验室制氧气：试管
    C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳．为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究．
    【实验1】测定样品中氮元素的质量分数．
    取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是防倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．然后关闭K1，打开K2，
    打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数．

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （5）操作③需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
    （6）过滤、洗涤
    （7）Al元素的质量分数为$\frac{9m{\;}_{2}}{17m{\;}_{1}}$（用m1、m2表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜．为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空．
    （1）用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．这是因为铝表面氧化膜的熔点高于（填“高于”或“低于”）内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象．
    （2）取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生．试解释其中的原因，并写出相关的化学程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （3）用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，2～3min后有少量红色固体附着在其表面．试写出产生红色固体的离子方程式：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu．
    （4）把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体．试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （5）另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来．试解释为什么，写出有关的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　）
    A．Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型
    B．Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点
    C．一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q＞Y＞W＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．W可能是非金属元素
    B．X可能是氧化物
    C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应
    D．Y和Z在溶液中反应可能生成X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知SO2的催化氧化反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （　　）
    A．升高温度B．降低温度C．通入氦气D．加入催化剂
    E．移出氧气         

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定条件下不能和SiO2发生反应的是（　　）
    A．CaCO3B．CC．NaOH溶液D．浓硫酸

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