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水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质.水的处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水的淡化等.
(1)海水的淡化常用的方法有
 
 
、电渗析法等.
(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示.
①阳极(惰性电极)的电极反应式为
 

②淡水的出口为a、b、c中的
 
 出口.
③某出口排出的浓海水中溴元素的含量为0.68g/L,现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质,则处理1.O×105L该浓海水需标况下的氯气的体积为
 
m3
(3)K2FeO4是自来水厂常用的消毒、净化剂.工业上常用Fe(NO33溶液与浓KCIO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4,该反应的离子方程式为
 

(4)氯碱工业常用
 
(填“阴”或“阳”)离子交换膜电解槽电解精制的饱和食盐水,若食盐水中含有杂质MgCl2则会对离子交换膜电解槽造成损害,其原因是
 
 (用离子方程式表示).
(5)工程塑料ABS合成时,用了以下三种单体:CH2═CH-CN、CH2═CH-CH═CH2,请写出ABS的结构简式
 
考点:氯碱工业,电解原理,常用合成高分子材料的化学成分及其性能
专题:电化学专题
分析:(1)海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程;
(2)①阳极是氢氧根离子失电子生成氧气和水;
②在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,所以水在b处流出;
③先求出溴元素的总质量和总物质的量,再求出消耗的氯气的量;
(3)Fe(NO33溶液与浓KCIO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4、氯化钾和水;
(4)阳离子交换膜只允许阳离子通过,而阴离子不能通过;电解MgCl2会生成氢氧化镁沉淀、氯气和氢气;
(5)单体之间发生加聚反应,单体中的双键断裂相互连接生成高分子化合物.
解答: 解:(1)蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来,得到纯净的水,利用离子交换法可以除去海水中的多种离子以达到硬水软化的效果,
故答案为:蒸馏法;离子交换法;
(2)①阳极是氢氧根离子失电子生成氧气和水,所以电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑,
故答案为:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
②在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,通过用一段时间海水中的 阴阳离子在两个电极放电,所以水在b处流出,
故答案为:b; 
③1.O×105L该浓海水中溴元素的质量为0.68g/L×1.O×105L=6.8×104g,则n(Br-)=
6.8×104g
80g/mol
=8.5×102mol,由Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可知处理1.O×105L该浓海水需标况下的氯气为4.25×102mol,则氯气的体积为4.25×102mol×22.4L/mol=9.52×103L=9.52m3
故答案为:9.52;
(3)Fe(NO33溶液与浓KCIO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4、氯化钾和水,该反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10 OH-=2 FeO42-+3Cl-+5H2O;
故答案为:2Fe3++3ClO-+10 OH-=2 FeO42-+3Cl-+5H2O;
(4)使用阳离子交换膜,生成的氯气在阳极,生产的氢氧化钠在阴极,可避免Cl2和NaOH溶液,电解MgCl2会生成氢氧化镁沉淀、氯气和氢气,其电解反应为:Mg2++2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓;
故答案为:阳;Mg2++2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓;
(5)单体之间发生加聚反应,单体中的双键断裂相互连接生成高分子化合物,已知:CH2═CH-CN、CH2═CH-CH═CH2,则反应生成的高分子化合物为:
点评:本题考查了海水淡化的电渗析原理的分析判断、氯气的性质及计算、加聚反应等,题目难度中等,掌握电解原理是解题的关键.
练习册系列答案
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甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物,但它们之间也有共性.下列关于它们之间共同特点的说法正确的有(  )
A、都由C和H两种元素组成
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C、都能发生加成反应和取代反应
D、在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O

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4.4克 CO2 物质的量是多少mol?在标准状况下的体积是多少升?所含CO2 的分子数是多少?

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53克Na2CO3溶于蒸馏水中配成250mL溶液,所得溶液物质的量浓度是多少.

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黑火药是中国四大发明之一,其爆炸反应的化学方程式是:
2KNO3+3C+S→+N2↑+3CO2
完成下列填空:
(1)化学方程式中的第二周期元素非金属性由强到弱的顺序依次为
 

(2)N2的电子式为
 

(3)生成物A的化学式为
 
;其晶体类型为
 
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(用微粒符号表示).
(4)说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是
 

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能量是一个世界性的话题,如何充分利用能量、开发新能源,为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标.
(1)如图所示,组成一个原电池.
①当电解质溶液为稀硫酸时:Cu电极是
 
( 填“正”或“负”,下同 )极,其电极反应为
 

②当电解质溶液为浓硝酸时:Cu电极是
 
极,其电极反应为
 

(2)航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点.氢-氧燃料电池有酸式、碱式和非水三种,它们放电时的电池总反应方程式均可表示为:2H2+O2=2H2O.
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25℃时,如果取0.5mol/LHA溶液与0.5mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得pH=10.试回答以下问题:
(1)混合溶液中由水电离出的c(H+
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
(2)用方程式解释为什么混合后溶液的pH>7
 

(3)求出混合溶液中下列算式的计算结果(填具体数字):c(A-)+c(HA)=
 
mol/L.

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将正确答案的序号填在空白处.
(1)用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液:①Na2SO3;②KI;③AlCl3;④FeCl2;⑤AgNO3;⑥稀盐酸,发现部分药品变质,它们是
 

(2)下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是
 

①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3④N2→NO ⑤N2→NH3
(3)在如图所示的8个装置中,属于原电池的是
 


(4)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池.
①②相连时,外电路电流从②流向①;
①③相连时,③为正极;
②④相连时,②上有气泡逸出;
③④相连时,③的质量减少.
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
 

(5)下列物质中,不能由单质直接化合生成的是
 

①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
(6)下列物质中,属于强电解质的是
 
;属于非电解质的是
 

①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银
⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气?水.

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乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应,理论上得到的氯代物最多有几种(  )
A、5种B、6种C、8种D、9种

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