天冬酰胺在芦笋中含量丰富.具有提高身体免疫力的功效.(1)天冬酰胺所含元素中. 元素基态原子核外未成对电子数最多.天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种.(2)H2S和H2Se的参数对比见表.化学式键长／nm键角沸点／℃H2S1.3492.3o一60.75H2Se1.4791.0o一41.50 ①H2Se的晶体类型为 .含有的共价键类型为 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

天冬酰胺(结构如图)在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。

（2）H2S和H2Se的参数对比见表。

化学式	键长／nm	键角	沸点／℃
H2S	1.34	92.3o	一60.75
H2Se	1.47	91.0o	一41.50

①H2Se的晶体类型为，含有的共价键类型为。

②H2S的键角大于H2Se的原因可能为。

（3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

编号	I5／kJ·mol-1	I6／kJ·mol-1	I7／kJ·mol-1	I8／kJ·mol-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是 (填元素符号)，B的价电子排布式为。

（1）氮（1分） 2 （1分）

（2）①分子晶体（2分）极性键（2分）

② 由于S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大（2分）

（3）Mn（2分） 3d54s1（2分）

【解析】

试题分析：（1）天冬酰胺含有碳、氢、氧、氮四种元素，基态原子核外未成对电子数最多的为氮元素。

（2）①H2Se在常温时为由非金属元素形成的气态氢化物，为分子晶体；H与Se为不同元素，形成的共价键为极性键。

②S与Se为同主族元素，S位于第三周期、Se位于第四周期，S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，所以H2S的键角大于H2Se。

（3）A原子 I5 、I6、 I7、 I8相差不大，所以A原子失去的8个电子都是价电子，所以A为Mn元素；B、C原子I7比I6大了很多，说明B、C原子的价电子为6，而各级电离能B大于C，说明B为第四周期的Cr，C为钼(Mo)位于第五周期，Cr的价电子排布式为：3d54s1

考点：本题考查原子的电子排布、化学键和晶体类型、电子对互斥理论、电离能的应用。

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（1）根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有

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（2）已知A牌牙膏的摩擦剂是Al(OH)3，取少量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤：

① 往滤渣中加入过量NaOH溶液，Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式____ __。

② 往①所得滤液先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是。

（3）已知B牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两种物质，将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质。

① 对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：

假设1：只有SiO2 假设2：可能有SiO2 和CaCO3

假设3：可能有________________。

② 请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证。填写下表。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B。
步骤2：
步骤3：

（4）已知C牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3，为测定CaCO3的质量分数，取20．0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶于100mL1mol/L的盐酸（假设所得溶液体积不变），从所得的溶液中取20．00mL，用1mol/L NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液5．00mL，则C品牌牙膏中CaCO3的质量分数为 _（保留四位有效数字）。．

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