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【题目】科学家发现,中草药成分中提取的“汗防己碱”能有效避免病毒进入细胞,有助于预防埃博拉感染,其分子式为C38H42N2O6。请回答:

(1)汗防己碱属于________(填“无机物”或“有机物”)。

(2)汗防己碱由_______种元素组成,分子中氢、氧的原子个数比为_________(填最简整数比)。

(3)汗防己碱中_________元素的质量分数最小。

【答案】有机物 四7:1氮

【解析】

1)汗防己碱中含有碳元素,属于有机物。

2)汗防己碱的分子式为C38H42N2O6,因此由四种元素组成,分子中氢、氧的原子个数比为42671

3)由于CHNO的相对原子质量分别是1211416,因此根据分子式可知汗防己碱中氮元素的质量分数最小。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W同主族,Z与Y3-具有相同的电子层结构,W的氧化物是生产光纤制品的基本原料。下列说法正确的是( )

A. 粒子半径:r(W)>r(X)>r(Z)>r(Y3-)

B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D. ZY3晶体中含有离子键和共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Zn-MnO2干电池应用广泛其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是_________。电池工作时电子流向_______(正极负极”)。

(2)ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2会加速某电极的腐蚀其主要原因是______________________________________________

欲除去Cu2最好选用下列试剂中的________(填代号)。

a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是____________________________。若电解电路中通过2 mol电子,MnO2的理论产量为_____g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原子序数依次增大的ABCDEFG七种元素。其中A的原子有5种不同运动状态的电子;B的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同;E为它所在周期中原子半径最大的主族元素;FD位于同一主族,G的原子序数为29

(1)基态G原子的价电子排布式为__

(2)元素BC的简单气态氢化物的沸点较高的是__(用化学式表示)

(3)A晶体熔点为2300℃,则其为__晶体。

(4)GD在加热条件下容易转化为G2D,从原子结构的角度解释原因__

(5)G与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸盐,为将生成的两种气体(气体相对分子质量均小于50)完全转化为最高价含氧酸盐,消耗了1molO21L2.2mol/LNaOH溶液。则两种气体的分子式及物质的量分别为__,生成硫酸铜物质的量为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了防治酸雨,减少煤燃烧时向大气排放的SO2的量,工业上可采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免含硫的化合物进入大气),最后生成石膏。试回答下列问题:

(1)整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括_____________________

①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥非氧化还原反应 ⑦离子反应

A.①⑤⑥⑦ B.①②③⑤ C.①⑤⑥ D.②④⑤⑦

(2)第一步“固硫”反应的化学方程式中气态物质的化学计量数为________

A.1 B.2 C.3 D.4

(3)减少酸雨产生可采取的措施是________

①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③将煤脱硫 ④在土壤中加生石灰防止土壤酸化 ⑤开发新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

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【题目】下列科技成果不属于化学成就的是(  )

A. 美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”,获得诺贝尔奖。

B. 我国研制的二十四面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高4倍。

C. 美国科学家罗杰发现“真核转录的分子基础”,获得诺贝尔奖。

D. 我国纳润公司用高分子材料生产的“隐形手套”,可保护人手不被浓硫酸腐蚀。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A. 10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5NA

B. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA

C. 26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA

D. 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-,下列判断不正确的是 ( )

A. 锌为正极,Ag2O为负极

B. 锌为负极,Ag2O为正极

C. 原电池工作时,负极区溶液pH减小

D. 原电池工作时,正极区溶液pH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a,最外层电子数为b;Y原子的L层电子数为(a+b),M层电子数为(b-a);W、Z原子的最外层电子数分别为(b-1)b。下列有关说法一定正确的是

A. 气态氢化物的稳定性:X<Y B. 氧化物的水化物的酸性:W<Z

C. 原子半径:W>Z D. XY形成的化合物常温下不能与盐酸反应

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