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    20．在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列说法正确的是（　　）
    A．图1说明正反应为吸热反应
    B．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小
    C．图2可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
    D．图2虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化

    分析 A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；
    B、如果体积可变，增大压强，气体体积缩小，密度变大；如果体积不变，增大压强，气体的质量不变，密度不变；
    C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；
    D、使用催化剂同等程度的改变正逆反应的速率．

    解答 解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A错误；
    B、如果体积可变，增大压强，气体体积缩小，密度变大；如果体积不变，增大压强，气体的质量不变，密度不变，故B错误；
    C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；
    D、使用催化剂同等程度的改变正逆反应的速率，所以正、逆反应速率增加的幅度相等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图：

     Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀的pH11.99.11.9
    完全沉淀的pH13.911.13.2
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
    （1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是d
    a．容量瓶     b．量筒      c．烧杯     d．滴定管
    为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉、加热、搅拌等（至少两条）．
    （2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
    （3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
    已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
    步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
    步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化
    B．硫酸钙与焦炭反应时生成的n（CO2）：n（SO2）=1：2
    C．由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应
    D．石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．用NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    B．标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8NA
    C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA
    D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．比较等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少（　　）
    A．前者大B．后者大C．两者一样D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化．在不同温度下，分别向H2O2溶液（20g•L-1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol•L-1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示．从图中得出的结论不正确的是（　　）
    A．H2O2的分解反应为放热反应
    B．断裂共价键所需的能量：2×E（O-O）＜1×E（O=O）
    C．加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快
    D．相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
    B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
    C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
    D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
    高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中Fe被氧化．
    （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：

    ①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
    “滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀Ph2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．对于反应2A+B?2C的反应过程中C的百分含量随温度的变化如图所示，则：
    （1）T0对应的υ正与υ逆的关系是v正=v逆．
    （2）正反应为放 热反应．
    （3）A、B两点正反应速率大小关系是vA＜vB．

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