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    【题目】对 H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )

    A.HClB.Fe3+C.Cl－D.CH3COO－

    【答案】C

    【解析】

    A. HCl在水溶液中能电离出氢离子，抑制水的电离，不选A；

    B. Fe3+为弱碱阳离子，能够发生水解而促进水的电离，不选B；

    C. Cl－为强酸根离子，不水解，不影响水的电离，选C；

    D. CH3COO－为弱酸根离子，能水解而促进水的电离，不选D；故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生产原理示意图：

    （1）A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___________、___________。

    （2）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式______________。

    （3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①图中Y是___（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：______________。

    ②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___________。

    ③若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为______________（一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式填空回答以下问题）

    （1）B为________，D为________，E为________。

    （2）C元素在周期表中的位置________。

    （3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物________。

    （4）F原子结构示意图为________。

    （5）写出BD2和E2D2的电子式：_______；_______。

    （6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：______。（填化学式）

    （7）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：________。

    （8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）

    A. C2H5OHB. CH4C. C3H8O2D. C2H4O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镓（GaN）与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4，下列说法正确的是

    A. Cu电极上发生氧化反应

    B. 溶液中H+向GaN电极移动

    C. 该系统的功能是将化学能转化为电能

    D. 相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体体积比为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是

    A. 混合气体的密度 B. 混合气体的压强

    C. 混合气体的分子数目 D. 混合气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。

    （1）CO2的分子结构决定了其性质和用途。

    ①CO2的电子式是_____，所含化学键类型为______共价键(填“非极性”或“极性”)。

    ②在温度高于31.26 ℃、压强高于7.29×106Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，用超临界CO2萃取的优点有：_____(答出一点即可)。

    （2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。

    上图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

    已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H=-128kJ/mol

    ①则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是__________。

    ②按系统命名法，图中X的名称是__________。

    ③关于X与Y的说法正确的是__________(填序号〕。

    a.实验式相同 b.都有4种一氯代物 c.都易使酸性KMnO4溶液褪色

    ④催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸，然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，继续搅拌，得Fe3O4。该反应的离子方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）与不同金属反应时的多样性的原因。 (各组实验中：所用FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）

    实验

    金属

    现象及产物检验

    I

    镁条

    立即产生大量气体；金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引；液体颜 色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少；金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体， 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。

    II

    铜粉

    无气体产生；溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。

    （1）根据实验I的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到_________得以证实。

    （2）已知Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。

    ①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe和Fe3O4，重复实验I，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：

    该实验说明黑色固体中一定含有_________，结合现象写出判断的理由_________。

    ②除上述结论外，分析实验I的现象，可知被还原得到的产物一定还有_________。

    （3）实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg2+<Fe2+<_________。

    （4）继续研究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）与Fe的反应。

    实验

    金属

    现象及产物检验

    Ⅲ

    铁粉

    持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉 淀，经检验，溶液pH=4；含有Fe2+，无Fe3+。

    Ⅳ

    铁丝

    无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ。

    ①实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有_________。

    ②已知：相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+。 结合实验I、Ⅱ，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验III、IV现象差异的原因:_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.94×10-3mol·L-1。这里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（ ）

    A.体积B.物质的量

    C.摩尔质量D.物质的量浓度

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