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    如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
    A B C D
    验证化学能转化为底电能 验证温度对平衡移动的影响 验证铁发生氢腐蚀 验证非金属Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,探究温度、压强对化学平衡的影响,探究原电池及其工作原理
    专题：实验评价题
    分析：A．没构成闭合回路；
    B．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化判断；
    C．铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；
    D．盐酸易挥发．
    解答： 解：A．没构成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；
    B．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；
    C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；
    D．盐酸易挥发，不能证明碳酸比硅酸强，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及原电池、化学平衡移动、金属的腐蚀、非金属性的比较等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O
    D、Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃条件下向10.00mL 0.1mol?L-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）
    A、a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3 mol?L-1
    B、用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
    C、c点NaOH溶液的体积小于10 mL
    D、在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（　　）
    A、铝粉与氧化铁的反应
    B、碳与水蒸气的反应
    C、锌片与稀硫酸的反应
    D、钠与冷水的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）
    A、电解过程中，铜电极上有H2产生
    B、电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
    D、整个电解过程中，H+的浓度不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、0.01mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH3COO-）＞c（Na+），则混合液一定呈碱性
    B、常温下，将等体积0.01mol/L HCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7
    C、0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA-）+2c（A2-）
    D、将5mL 0.02mol/L的H2SO4与5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液X可能由K+、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、ALO2-、CO32-中的若干种组成．某化学兴趣小组，通过下列实验确定了其组成．
    I．观察溶液：无色透明．
    Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液．
    Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A．
    IV：在Ⅲ所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液至过量，加热也有气体生成，并有白色沉淀B析出．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）由实验I可知原溶液一定不含有的离子是
     

    （2）由实验Ⅱ可知原溶液一定不含有的离子是
     
    ，一定含有的离子是
     
    ．
    （3）由实验Ⅲ可知原溶液中还一定含有的离子是
     
    ，生成沉淀A的离子方程式为
     

    （4）实验Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有
     

    （5）通过上述实验，白色沉淀B的组成可能是
     
    ．
    该化学兴趣小组的同学又设计了一个简单的后续实验，确定了该沉淀的组成，该方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．

    ①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是
     
    ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向
     
    移动（填“甲”或“乙”）．
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
     
    （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
     
    ；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是
     
    ．
    A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）  B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）           D．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
    E．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    B、NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    C、向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
    D、标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol?L-1FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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