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【题目】下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是(

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

NO

NO2

N2

HNO3


A.①②
B.②③
C.②④
D.①③

【答案】B
【解析】解:转化关系为:a→b→d→a;c→a c→b; ①Na2O Na2O2 NaOH,NaOH不能一步转化为Na2O,故①错误;
②Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 , Al Al2O3 , Al NaAlO2 , 故②正确;
③FeCl2 FeCl3 CuCl2 FeCl2;Fe FeCl2、Fe FeCl3 , 故③正确;
④NO NO2 HNO3 NO;N2 NO,N2不能一步转化NO2 , 故④错误.
故选B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠,氧化钠,过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为(
A.甲>乙>丙>丁
B.丁<甲<乙=丙
C.甲=丁<乙=丙
D.丁<甲<乙<丙

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,常温下不与水反应的是(

A.Na2OB.K2OC.CaOD.CuO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子反应,表达正确的是(

A. KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O

B. CaCO3与醋酸反应:CaCO3 + 2H=Ca2 + CO2↑+ H2O

C. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++2HCO3+2OH =CaCO3↓+CO32—+2H2O

D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应:SO42― + Ba2=BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是(  )

A. 醋酸溶解鸡蛋壳:2H+CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O

B. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+

C. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH===CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H+SO+Ba2++OH===BaSO4↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关铁的叙述中,不正确的是(

A.铁具有良好的延展性、导电性、导热性

B.铁的化学性质非常不活泼

C.在化学反应中,铁能生成+2价或+3价的化合物

D.铁是钢的主要成份,钢铁是主要的金属材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H=﹣Q1 kJ/mol(Q1>0),在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2 , 在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为w molL1 , 放出热量为Q2 kJ.
(1)达到平衡时,A2的转化率为
(2)达到平衡后,若向原容器中通入少量的氩气,A2的转化率将(填“增大“、“减小”或“不变”)
(3)若在原来的容器中,只加入2mol C3 , 500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q3 kJ,C3浓度(填>、=、<)w molL1 , Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系:Q3=
(4)改变某一条件,得到如图的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是
a.反应速率c>b>a
b.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
c.T2>T1
d.b点A2和B2的物质的量之比为2:1
(5)若将上述容器改为恒压容容器,起始时加入4molA2和2molB2 , 500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4kJ,则Q2Q4 (填“>”、“<”或“=”).
(6)下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是(填选项序号). a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时分离生成的C3 d.升高温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T时;向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5;反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列说法正确的是(
A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 molL1s1
B.保持其他条件不变;升高温度;平衡时c(PCl3)=0.11 molL1;则反应的△H<0
C.相同温度下;起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2;反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下;起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2;达到平衡时;PCl3的转化率小于80%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高温下,某反应达平衡,平衡常数 .恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是(
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

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