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(1)的系统命名是:
 

(2)的键线式是
 

(3)某高分子有机物是由一种单体缩聚而成的,该单体的结构简式为
 

(4)甲苯与氯气在光照条件下能发生取代,写出其生成一元取代物的化学方程式:
 
考点:烷烃及其命名,结构简式,化学方程式的书写
专题:有机物分子组成通式的应用规律
分析:(1)烷烃命名原则:
①长-----选最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离支链最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.
(2)只用键线来表示碳架,而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略,而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留,每个端点和拐角处都代表一个碳.用这种方式表示的结构式为键线式.
(3)缩聚产物的单体推断方法:
凡链节中间(不在端上)含有(酯基)结构的高聚物,其单体必为两种,按 断开,羰基上加羟基,氧原子上加氢原子即得高聚物单体.高分子有机物为缩聚产物,与端基分解加-H、-OH.
(4)甲苯与氯气在光照条件下能发生取代反应,只能取代甲基上的氢原子,不能取代苯环上的氢原子.
解答: 解:(1)是烷烃,选取最长碳原子的为主链,主链含有7个,从离甲基最近的一端编号,写出名称为:2,6-二甲基辛烷;
故答案为:2,6-二甲基辛烷;
(2)只用键线来表示碳架,两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120?,一根单键和一根三键之间的夹角为180?,而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略,而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留.用这种方式表示的结构式为键线式;的键线式为:

故答案为:
(3)高分子有机物为缩聚产物,与端基分解加-H、-OH,则单体为,故答案为:
(4)甲苯与氯气在光照条件下能发生取代反应,此时只能取代甲基上的氢原子,不能取代苯环上的氢原子,氢原子的取代是分部同时进行的,一元取代物只取代甲基上的一个氢原子.故答案为:
点评:本题考查有机物的命名,难度不大,掌握命名原则,注意书写规范,题目较简单.
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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①③相连时,③有气泡逸出;①②相连时,外电路电子从②流向①;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(  )
A、①③②④B、①③④②
C、②①③④D、③①②④

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某金属重4g,其原子核外有2mol电子,核内共有1.204×1024个中子,该金属与足量盐酸反应,有0.2mol电子发生转移,生成了6.02×1022个阳离子.该金属的元素符号是
 
原子核内有
 
个质子.

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肉桂酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精.
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(2)现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰,其面积之比为1﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2.用芳香烃A为原料合成H的路线如下:

①化合物F中的官能团有
 
(填名称);
②A的结构简式为
 

③写出化学方程式:C→D:
 

(3)符合下列条件的G的同分异构体的结构简式为
 

ⅰ.分子内有苯环,且苯环上只有一个支链;
ⅱ.一定条件下,1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应,生成4mol银单质.

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1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.189.cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可用下列反应制备1,2二溴乙烷.
①CH3CH2OH
H2SO4
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②CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
某化学兴趣小组用如图1所示的装置(部分固定和夹持装置省略)进行探究实验,以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性.当温度迅速上升后,可观察到试管中溴水褪色,烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色.
回答下列问题:
(1)已知该实验的副反应之一是乙醇会被浓硫酸氧化成CO2.写出该反应的化学方程式:
 

(2)甲同学认为:溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理由是
 
(填正确答案的标号,下同).
A.乙烯与溴水易发生取代反应       B.使溴水褪色的物质,未必是乙烯
C.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
D.浓硫酸氧化乙醇生成的乙醛,也会使溴水褪色
(3)乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成,该现象是
 

(4)丙同学对上述实验进行了改进,在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图2所示的装置,则A中的试剂为
 
,其作用是
 
,B中的试剂为
 
,其作用是
 

(5)丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对1,2一二溴乙烷粗品进行了精制.该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是
 
,该仪器在使用前须清洗干净并
 

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将质量比为7:15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为
 
;氮原子和氧原子的个数之比为
 
;1mol该混合气体的质量为
 
;22克该混合气体在标准状况下的体积为
 

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下列物质中:(1)Na   (2)Cl2  (3)盐酸 (4)CO2(5)NH3(6)HCl  (7)CaCO3
(8)Ba(OH)2   (9)蔗糖   (10)NaCl溶液.
属于电解质的是
 
,属于非电解质的是
 
 (用序号填写).

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在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:
(1)该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为
 

(2)将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为
 

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下列说法不正确的是(  )
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