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    1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
    B．20g重水中含有的电子数为10NA
    C．常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    D．1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+数为0.1NA

    分析 A、标况下辛烷为液态；
    B、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个电子来分析；
    C、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析；
    D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解．

    解答 解：A、标况下辛烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和燃烧生成的二氧化碳分子个数，故A错误；
    B、20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个电子，故1mol重水中含10NA个电子，故B正确；
    C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2NA个电子，故C错误；
    D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH-的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．M点和N点对应的溶液均呈中性
    B．T1℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H+）可能为10-4mol•K-1或10-10mol•L-1
    C．T2℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=6
    D．向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且能够防止环境污染，现按以下方式进行处理利用：

    试回答：
    （1）A的名称是纤维素；
    （2）写出D的同分异构体的结构简式CH3-O-CH3．
    （3）D到E的反应类型为氧化反应，D到E的反应试剂可以为酸性KMnO4溶液．
    （4）实验室制备H后，提纯H的分离方法为分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D依次处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
    请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为．
    （2）C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2，另一种的晶胞如图二所示，用最简式表示该晶胞的空间利用率$\frac{{\sqrt{3}π}}{16}$．

    （4）D元素形成的单质，其晶胞内D原子的配位数为12，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）．
    ①极性键     ②非极性键     ③配位键     ④金属键
    （5）D元素形成的单质，既不溶于氨水也不溶于双氧水，但溶于两者的混合溶液．写出该反应的离子方程式Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    下列说法中错误的是（　　）
    A．滤液I的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
    B．滤液III的含大量的阴离子是HCO3-
    C．反应Y的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    D．滤液II中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质

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    6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果．《本草经集注》中写到“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”．“硝石”指的是（　　）
    A．Na2SO4B．KNO3C．Ca（NO3）2D．KIO3

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    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中氧原子总数为0.2NA
    B．标准状况下，22.4L的SO3中含3NA个氧原子
    C．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜加热反应，转移的电子数为1.84NA
    D．密闭的容器中，催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA

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    10．在由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、Cl?、NO3?B．K+、Na+、ClO?、SO42-
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    C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
    D．外电路中电子由c电极流向VB2电极

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