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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．含离子键的化合物是离子化合物，含共价键的化合物是共价化合物
    B．离子键的形成过程中一定有电子得失
    C．第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键
    D．离子键与共价键的本质都是静电作用

    分析 A．含共价键的不一定为共价化合物；
    B．离子键形成不一定发生化学变化；
    C．H位于第IA族，与第ⅥA、ⅦA族元素可形成共价键；
    D．离子键与共价键均为化学键．

    解答 解：A．含共价键的不一定为共价化合物，如NaOH为离子化合物中含共价键，故A错误；
    B．离子键形成不一定发生化学变化，如NaCl溶液蒸发得到NaCl，故B错误；
    C．H位于第IA族，与第ⅥA、ⅦA族元素可形成共价键，碱金属、碱土金属与ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键，故C错误；
    D．离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断、常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　） 
    A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
    B．若处在B点，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显中性
    C．25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点
    D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4．
    （2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为：sp3杂化BF3的分子空间构型为平面正三角形．
    （3）现有下列物质：①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢通过非极性键形成原子晶体的是①；属于分子晶体②；含有极性键的离子化合物是④．（均填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能说明非金属性Cl＞S的是（　　）
    ①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子
    ②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2-＞Cl-
    ④稳定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
    ⑦2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3 Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS
    ⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应．
    A．全部B．②③④⑥C．③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（　　）
    A．该电池的电流方向是由锌到二氧化猛
    B．该电池反应中MnO2起催化作用
    C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
    D．电池正极反应为2MnO2+e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：

    （1）溶液A中含的阳离子主要有Al3+、Fe3+、H+．
    （2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
    步骤I、II、III都要用到的分离方法是过滤．
    （3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO2、NaOH（填化学式）．
    （4）生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨（提示：反应中能生成铁单质），则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：
    2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3 +2Fe
    （5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最简式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用如图装置实现原电池反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

    （1）X应为CuY应为AgNO3溶液
    （2）电池中电流的方向是由Ag极到Cu极
    （3）当线路中通过0.2mol电子时，银极的质量增重（填增重或减轻）21.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按要求填空
    （1）①氕、氘、氚   ②金刚石、石墨   ③35Cl、37Cl   ④H2O、H2D
    ①互为同位素的是①④（填序号，下同）
    ②互为同素异形体的是③
    （2）18O的中子数为10，它与H元素形成的化合物的电子式为．

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