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     已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l)  △H= -285.8kJ/mol,

    H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g)  △H= -241.8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是

    A．-285.8kJ/mol    B. 285.8kJ/mol    C. -241.8kJ/mol    D. 241.8kJ/mol


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/mol

    C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g)    △H1

    C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)      △H2

    根据已述反应所得出的结论正确的是（  ）

    A、△H1=△H2  B、△H1>△H2 C、△H1<△H2  D、金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2；还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，则下列反应能发生的是（　　）

    　

    A．

    I2+2Fe2+═2Fe3++2I﹣

    B．

    2Br﹣+I2═Br2+2I﹣

    　

    C．

    2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

    D．

    2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属的说法正确的是（　　）

    　

    A．

    用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体

    　

    B．

    钠可以与冷水反应生成碱和氢气，铁必须与水蒸气反应才能生成碱和氢气

    　

    C．

    相同物质的量的钠在常温和加热的条件下与氧气反应所得的产物不同，但转移的电子数相同

    　

    D．

    等物质的量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；

    ①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．

    ②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．

    ③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．

    （1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

    ①NaHSO4：　NaHSO4=Na++H++SO42﹣　、

    ②NaHCO3：　NaHCO3═Na++HCO3﹣　、

    （2）写出②中反应的离子方程式：　SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是

    　 A  NaOH　　 B  CuCl2　　　 C  CuSO4　　　 D  H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)       Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是    

      A  电池工作时，锌失去电子

      B  电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

      C  电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

      D  外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 

    ① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

    ② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

    ③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3     d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

    ④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

    ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

    ⑥ pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

    ①②④      B．①③⑤       C．③⑤⑥       D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）

    A．1mol/L   B．2mol/L   C．4mol/L   D．8mol/L

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