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    （1）今有a．盐酸  b．硫酸  c．醋酸三种酸：
    ①在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
     
    ．（用字母序号回答，下同）
    ②将同体积，同pH的三种酸分别稀释相同的倍数，所得溶液的pH由大到小的顺序是
     
    ．
    ③在同体积，同物质的量浓度的三种酸中，分别加入等质量的锌粉，开始时产生氢气的速率由快到慢的顺序是
     
    ．
    （2）常温下，等物质的量的浓度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④（NH4）2CO3；⑤（NH4）2SO4溶液中，c（NH
     
    +
    4
    ）由大到小的顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
     （填序号 ）
    （3）某温度下，纯水离子积为9.0×10-14．
    ①pH=7的溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
    ②该温度下0.01mol?L-1的盐酸溶液的pH=
     
    ．
    ③若测得某溶液中，水电离出来的c（OH-）=1.0×10-13，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH=
     
    ．中和100mL该溶液需消耗H+的物质的量为
     
    mol．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算,盐类水解的应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）①同体积，同pH的三种酸中，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸，酸中氢离子的物质的量与生成二氧化碳的体积成正比；
    ②醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢、硫酸都是强电解质，在水溶液里完全电离，结合强弱电解质特点分析解答；
    ③氢离子浓度越大，与锌反应的速率越快；
    （2）物质的量相等的这几种溶液中，NH3?H2O溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可；
    （3）①某温度下，纯水离子积为9.0×10-14，纯水中c（OH-）=c（H+）=
    		9.0×10-14
    =3×10-7 mol/L，溶液的pH=7-lg3，根据溶液的pH与中性溶液的pH比较判断溶液的酸碱性；
    ②根据pH=-lgC（H+）计算；
    ③无论酸还是碱溶液，水电离出来的c（OH-）=c（H+）=1.0×10-13，且溶液为强碱溶液，则溶液中氢离子全部来自于水电离，根据c（H+）计算溶液的pH，酸碱中和反应中，参加反应时氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，据此计算．
    解答： 解：（1）醋酸和盐酸都是一元酸，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，硫酸是二元强酸，所以醋酸中存在电离平衡，氯化氢和硫酸完全电离，
    ①同体积，同pH的三种酸中，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸，分别加入足量的碳酸钠粉末，氢离子的物质的量越大，生成的二氧化碳体积越大，硫酸和盐酸中生成的二氧化碳体积相同，醋酸中生成的二氧化碳体积最大，所以在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是c＞a=b，
    故答案为：c＞a=b；
    ②醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢、硫酸都是强电解质，在水溶液里完全电离；pH相同的硫酸、盐酸、醋酸，醋酸的浓度大于盐酸、硫酸，加水稀释后醋酸还能电离出氢离子，稀释相同的倍数后，醋酸的pH最小，盐酸、硫酸的pH相同，则所得溶液的pH由大到小的顺序是：b＞a=c；
    故答案为：b＞a=c；
    ③在同体积，同物质的量浓度的三种酸中，醋酸部分电离，其氢离子浓度小于酸的浓度，盐酸中氢离子浓度等于酸的浓度，硫酸中氢离子浓度等于酸的浓度的2倍，所以硫酸中氢离子浓度最大，醋酸中氢离子浓度最小，氢离子浓度越大，与锌反应的速率越快，所以开始时产生氢气的速率由快到慢的顺序是：b＞a＞c；
    故答案为：b＞a＞c；
    （2）NH3?H2O溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），所以一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；
    ②③中铵根离子系数都是1，硫酸氢根离子电离出来的氢离子能抑制铵根离子水解，则硫酸氢铵中铵根离子浓度比氯化铵中铵根离子浓度大；
    ④⑤中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则（NH4）2SO4溶液中铵根离子浓度大于（NH4）2CO3溶液中铵根离子浓度；
    所以铵根离子浓度：⑤＞④＞②＞③＞①，
    故答案为：⑤、④、②、③、①；
    （3）①某温度下，纯水离子积为9.0×10-14，纯水中c（OH-）=c（H+）=
    		9.0×10-14
    =3×10-7 mol/L，溶液的pH=7-lg3，pH=7＞7-lg3，则该溶液呈碱性，
    故答案为：碱性；
    ②pH=-lgC（H+）=-lg0.01=2，故答案为：2；
    ③无论酸还是碱溶液，水电离出来的c（OH-）=c（H+）=1.0×10-13，且该溶液为强碱溶液，则溶液中氢离子全部来自于水电离，所以溶液的pH=-lgC（H+）=-lg10-13=13，则溶液中c（OH-）=
    9×10-14
    10-13
    =0.9mol/L，
    酸碱中和反应中，参加反应时n（OH-）=n（H+）=0.9mol/l×0.1L=0.09mol，
    故答案为：13，0.09．
    点评：本题考查了弱电解质的电离以及化学反应速率的影响因素、盐的水解原理的应用、pH的简单计算等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物．它们之间有如下转化关系：A
    ①
    B
    ②
    C
    ③
    D
    （1）若A、B、C、D都是氧化物，且A为光导纤维的主要材料，试写出③化学反应方程式：
     

    （2）若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀，反应②在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应②的离子方程式是
     
    ，C盐水溶液PH
     
    7 （填“＞”“＜”“=”）．
    （3）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素，且B和D在溶液中反应生成沉淀C，则下列判断正确的是
     
    （填“小写”字母）．
    a．A可能是一种耐火材料；     b． B的溶液一定呈碱性；c．C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液；
    若A为金属单质，则用1molA金属制备C，最少需
     
    mol HCl和
     
    mol NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含等物质的量的硫酸铝和硫酸钠的混合溶液中，加入足量的氯化钡溶液，生成18.64g白色沉淀，求混合液中硫酸钠溶质的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在830℃时，在某一密闭容器中充入CO2和H2，在一定条件下发生反应：CO2（g）+H2（g）
    催化剂
     CO（g）+H2O（g）△H＞0．容器中中反应物、生成物的浓度变化如下表所示，请按要求回答下列各题
    时间/min0246810
    c（CO2）（mol?L-1）10.850.50.5  0.6  0.6
    c（H2）（mol?L-1）1 0.850.50.5  0.6  0.6
    c（CO）（mol?L-1）00.150.50.5  0.9  0.9
    c（H2O）（mol?L-1）00.150.50.50.40.4
    （1）0-2min内用CO2 表示的化学反应速率为
     
    ．
    （2）第2min末采取的措施是
     

    A．增大容器的压强      B．升高温度      C．使用催化剂          D．增大CO2的浓度
    （3）第6min末采取的措施是
     
    ．
    （4）若某一时刻这四种物质的浓度分别为0.8mol?L-1、0.6mol?L-1、0.6mol?L-1、1.0mol?L-1此时化学反应进行的方向为
     
    反应方向（填“正”或“逆”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．该电池的负极材料是
     
    ．电池工作时，电子经导线流向
     
    （填“正极”或“负极”）．
    ②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是
     
    ．
    （2）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．电池正极发生的电极反应为
     
    ；Li-SOCl2电池能量密度已经达到了600wh/kg，而Zn-MnO2干电池的能量密度仅为160wh/kg．则该锂电池的比能量比Zn-MnO2干电池
     
    （填大、小 或 相等）
    （3）可以将氧化还原反应2H2+O2═2H2O设计成原电池．利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则正极电极反应式为：
     
    ．如把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则负极电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将
     
     g NaOH溶解在90g水中，才能使10个水分子中溶有一个钠离子．
    （2）若12.4g Na2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是
     
    g/mol，X的相对原子质量为
     
    ．
    （3）甲烷的分子个数为1.204×1023，则甲烷的物质的量为
     
    mol，所含的原子个数共有
     
    ，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为
     
    mol．
    （4）含有分子数为b的某气体质量为A g，则VL标况下的该气体的质量为（NA为阿伏伽德罗常数）
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式
    （1）用氢氧化钠溶液吸收含少量Cl2的尾气
     

    （2）用胃舒平（成分为Al（OH）3）治疗胃酸过多
     

    （3）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数为别为：
    碳酸     K1=4.30×10-7         K2=5.61×10-11
    亚硫酸   K1=1.54×10-2         K2=1.02×10-7
    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
     
    ．
    （2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性从强到弱顺序为
     
    ．
    （3）向Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、78 g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA
    B、1 mol甲基中含有7 NA 个电子
    C、62 g白磷中含P-P键为3 NA
    D、1 mol氖气含有的原子数为2 NA

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