Question

HF为一元弱酸，在0.1mol·L^-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)	B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+)	D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－)

Answer 1

D

解析试题分析：A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中F^-+H₂O═HA+OH^-，即溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；B、由溶液中F^-+H₂O═HF+OH^-，则c（OH^-）＞c（H⁺），但水解的程度很弱，则c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误； C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），故C错误；D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），故D正确。
考点：考查离子浓度大小比较。