【题目】化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注,X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是 ( )
A. 分子式为C14H15O10
B. 分子中有四个手性碳原子
C. 1 mol X最多可与4 mol NaOH反应
D. 1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | 实验装置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与0.2mol/L盐酸反应。
(1)欲求标准状况下生成CO2的体积,还需要什么数据___。(讨论(2)的问题中,该数据用a表示)
a | 生成CO2的体积(L) |
(2)讨论a值的变化时,产生CO2的体积(标准状况)___
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下:
(1) 步骤Ⅰ“氨浸”时,控制温度为50~55 ℃,pH约为9.5,含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。
① CuO被浸取的离子方程式为________。
②浸取温度不宜超过55 ℃,其原因是________。
③ Cu2+与NH3结合时,溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH3和NH4+组成)将amolCu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2+(CO32-转变为HCO3-,不考虑其他反应,溶液体积变化忽略不计),原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是________。
(2) “除AsO2-”时,FeSO4需过量,一方面使AsO2-沉淀完全,另一目的是________。
(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为________。
(4) 为了实现生产过程中物质循环利用,可采取的措施为________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molNH4+含有的电子数为11NA
B.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA
C.常温下,92gNO2与N2O4混合气体中氧原子数为2NA
D.硫酸铵中既含有离子键,又含有共价键,而氯化铵中只含有离子键
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图表示在一定的温度下,容积固定的密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。
试回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为________。
(2)0~t1s内气体B的平均反应速率为________。
(3)(t1+10)s时,B的物质的量分数为______,此时v正(A)_____v逆(B)(填“>”“<”或“=”),D点是否处于平衡状态_________(填“是”或“否”)。
(4)下列关于该反应的说法正确的是________ (填序号)。
a.到达t1时刻该反应已停止
b.在t1时刻之前,气体B的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1时刻,气体C的正反应速率等于逆反应速率
(5)容器中(t1+10)s时的压强与起始时的压强之比为____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】H2S存在于多种燃气中,脱除燃气中H2S的方法很多。
(1) 2019年3月《science direct》介绍的化学链技术脱除H2S的原理如图所示。
①“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②“HI分解”时,每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时,吸收13 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:________。
③“Bunsen反应”的离子方程式为________。
(2) 电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图所示。阳极发生的电极反应为________;阴极上COS发生的电极反应为________。
(3) 用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S法包含的反应如下:
(Ⅰ) H2S(g)H2S(aq)
(Ⅱ) H2S(aq) H++HS-
(Ⅲ) HS-+2Fe3+=S↓+2Fe2++H+
一定条件下测得脱硫率与Fe3+浓度的关系如图所示。
①吸收液经过滤出S后,滤液需进行再生,较经济的再生方法是________。
②图中当Fe3+的浓度大于10 g·L-1时,浓度越大,脱硫率越低,这是由于________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用微生物燃料电池进行废水处理,实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示,其中M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述错误的是
A. 负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+
B. 电池工作时,H+由M极移向N极
C. 相同条件下,M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3:2
D. 好氧微生物反应器中发生的反应为NH3+2O2==NO3-+2H++H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应属于取代反应的是
A.CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl
B.+Br2→
C.+H2
D.2CH2=CH2+O22CH3CHO
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com