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【题目】化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注,X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是 (  )

A. 分子式为C14H15O10

B. 分子中有四个手性碳原子

C. 1 mol X最多可与4 mol NaOH反应

D. 1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应

【答案】B

【解析】

由结构可知分子式,分子中含-COOH-COOC-OH,结合羧酸、酯、醇、酚的性质来解答。

A.由结构简式可知分子式为C14H16O10A错误;

B.在左侧六元环中,连接-OH、醚键的原子连接4个不同的原子或原子团,为手性碳原子,B正确;

C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和羧基,1 mol X最多可与5 mol NaOH反应,C错误;

D.只有羧基与碳酸氢钠反应,则1 mol X最多可与1 mol NaHCO3反应,D错误;

故合理选项是B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )

选项

实验结论

实验装置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的溶液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的量相同的NaHCO3KHCO3固体混合物9.20g0.2mol/L盐酸反应。

1)欲求标准状况下生成CO2的体积,还需要什么数据___。(讨论(2)的问题中,该数据用a表示)

a

生成CO2的体积(L

2)讨论a值的变化时,产生CO2的体积(标准状况)___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用含砷氧化铜矿[CuOCu2(OH)2CO3As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下:

(1) 步骤Ⅰ氨浸时,控制温度为5055 ℃,pH约为9.5,含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。

CuO被浸取的离子方程式为________

②浸取温度不宜超过55 ℃,其原因是________

Cu2NH3结合时,溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH3NH4+组成)amolCu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2(CO32-转变为HCO3-,不考虑其他反应,溶液体积变化忽略不计),原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是________

(2) “AsO2-时,FeSO4需过量,一方面使AsO2-沉淀完全,另一目的是________

(3) “蒸氨时发生反应的化学方程式为________

(4) 为了实现生产过程中物质循环利用,可采取的措施为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.1molNH4含有的电子数为11NA

B.0.1L3mol/LNH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA

C.常温下,92gNO2N2O4混合气体中氧原子数为2NA

D.硫酸铵中既含有离子键,又含有共价键,而氯化铵中只含有离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图表示在一定的温度下,容积固定的密闭容器中,ABC三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。

试回答下列问题:

1)该反应的化学方程式为________

20t1s内气体B的平均反应速率为________

3)(t110)s时,B的物质的量分数为______,此时v(A)_____v(B)(填“>”“<”或“=”),D点是否处于平衡状态_________(填“是”或“否”)。

4)下列关于该反应的说法正确的是________ (填序号)。

a.到达t1时刻该反应已停止

b.在t1时刻之前,气体B的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1时刻,气体C的正反应速率等于逆反应速率

5)容器中(t110)s时的压强与起始时的压强之比为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2S存在于多种燃气中,脱除燃气中H2S的方法很多。

(1) 20193月《science direct》介绍的化学链技术脱除H2S的原理如图所示。

“H2S氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

“HI分解时,每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时,吸收13 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:________

“Bunsen反应的离子方程式为________

(2) 电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图所示。阳极发生的电极反应为________;阴极上COS发生的电极反应为________

(3) Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S法包含的反应如下:

() H2S(g)H2S(aq)

() H2S(aq) H+HS-

() HS+2Fe3=S↓+2Fe2+H

一定条件下测得脱硫率与Fe3浓度的关系如图所示。

①吸收液经过滤出S后,滤液需进行再生,较经济的再生方法是________

②图中当Fe3的浓度大于10 g·L1时,浓度越大,脱硫率越低,这是由于________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用微生物燃料电池进行废水处理,实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示,其中M、N为厌氧微生物电极。

下列有关叙述错误的是

A. 负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+

B. 电池工作时,H+由M极移向N极

C. 相同条件下,M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3:2

D. 好氧微生物反应器中发生的反应为NH3+2O2==NO3-+2H++H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应属于取代反应的是

A.CH2CHCH3Cl2CH2CHCH2ClHCl

B.Br2

C.H2

D.2CH2CH2O22CH3CHO

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