【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
请回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_______________________________。
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 | ________ | ________ |
写出其SO2表现还原性的离子反应方程式：______________________________________。
(4) 装置D的作用__________________________________________________________ 。
(5)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是_________________________________________________________________。
【答案】Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O B试管中品红溶液退色 BaSO4 BaSO3 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－(或Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－) 除去剩余的SO2(或尾气处理) 当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡
【解析】
根据实验原理及反应物的性质分析反应过程中发生的反应；根据二氧化硫的性质分析并书写相关方程式；根据实验装置分析仪器的作用和原理。
(1)A试管中发生的是Cu与浓硫酸生成SO2的反应：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
(2)利用SO2能使品红溶液退色的性质来证明Cu与浓硫酸反应产生了SO2气体，
故答案为：B试管中品红溶液退色；
(3)氯水中的Cl2具有氧化性，能将SO2氧化为SO42-，SO42-与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；氨水具有碱性，吸收SO2生成SO32-，SO32-与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀；二氧化硫作还原剂的反应为：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－，
故答案为： BaSO4 ； BaSO3；SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－(或Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－)；
(4)反应生成的二氧化硫有毒，D装置中的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，
故答案为： 除去剩余的SO2(或尾气处理) ；
(5)根据装置特点分析得当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡，
故答案为：当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是（ ）
A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态
B. 达到新平衡时，△H为原来的2倍
C. 上述反应达到新平衡状态时x=2a
D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下，20.0 g重水(D2O)所含的中子数约为6.02×1023
B. 室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C. 通常状况下，1 mol的NO2与N2O4混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×1023
D. 常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将含有C、H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。经质谱法测得该有机物的相对分子质量为108。
（1）燃烧此化合物3.24g，须消耗O2的质量是多少______？
（2）求此化合物的分子式______。
（3）经红外光谱分析，该化合物分子中存在苯环和羟基，试写出其可能的结构简式______。
（4）进一步实验表明，该化合物的核磁共振氢谱存在四个峰，且峰面积之比为1:2:2:3，试确定该化合物的结构简式______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国古代文献资料中记数了大量的化学研究过程与成果。下列选项不涉及化学变化的是
选项 | A | B | C | D |
原文 | 欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪 | 以曾者涂铁，铁赤色如铜 | 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 | 水火既济而土合 |
解释 | 重结晶方法提纯物质 | 金属的置换 | 物质间转化的可逆性 | 黏土烧结成陶瓷 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】标准状况下，VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为lg/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A. ρ=
B. ω=
C. ω=
D. 
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
I．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3
B．溶液、水、悬浊液、胶体
C．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
请你帮他们完善下列空白：
A | B | C | |
分类标准 | 含氧酸 | 分散系 | （3） |
不属于该类别的物质 | （1） | （2） | Na2CO3 |
II．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：________________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是____________，写出该反应的离子方程式 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A. 用稀盐酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO32-===Al2(CO3)3↓
D. Na2O2溶于水产生O2∶Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com