Question

按要求回答下列问题
（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al₂（SO₄）₃，外液：NaHCO₃]：

3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

（3）SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO₂，根据实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式：

SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑

删去此空

蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃?6H₂0混合并加热，可得到无水AlCl₃，解释原因：

反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解

（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放电

充电

  2PbSO₄+2H₂O
①铅蓄电池在放电时负极反应为

Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为

PbSO₄+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-+PbO₂

；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄

2

mol．
（5）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（OH^-）-c（HA）=

10^-8

 mol/L．

Answer 1

分析：（1）纯碱溶液水解显碱性，油污主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性溶液中水解生成易溶于水的物质；
（2）泡沫灭火器中碳酸氢钠和硫酸铝溶液中水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳气体；
（3）依据反应现象分析生成物为二氧化硫和氯化氢气体；SOCl₂与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；
（4）①依据电池总反应，放电是原电池，铅做负极失电子发生氧化反应；
②充电时原电池正极接电源的正极做电解池的阳极失电子发生氧化反应；
③依据电池总反应结合元素化合价变化计算电子转移结合化学方程式计算消耗的硫酸；
（5）依据溶液中质子守恒计算判断；

解答：解：（1）纯碱溶液水解显碱性，油污主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性溶液中水解生成易溶于水的物质；显碱性的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）泡沫灭火器中碳酸氢钠和硫酸铝溶液中水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳气体；反应的离子方程式为：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案为：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（3）依据反应现象分析生成物为二氧化硫和氯化氢气体；SOCl₂与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；反应的化学方程式为：SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑；蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃?6H₂0混合并加热，可得到无水AlCl₃，SOCl₂与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；
故答案为：SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑；反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解；
（4）①依据电池总反应，放电是原电池，铅做负极失电子发生氧化反应；电极反应为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；故答案为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；
②充电时原电池正极接电源的正极做电解池的阳极，失电子发生氧化反应；电极反应为：PbSO₄+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-+PbO₂；故答案为：PbSO₄+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-+PbO₂；
③铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，依据反应可知电子转移2mol，消耗硫酸2mmol，故答案为：2；
（5）0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液；测得混合溶液的pH=8，c（H+）=10-8mol/L；溶液显碱性，说明A^-离子水解，溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），则c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-8mol/L；
故答案为：10^-8；

点评：本题考查了盐类水解的分析应用，原电池电解池原理的分析判断，电解质溶液中的质子守恒计算应用，题目难度中等．