Question

已知一定量的C单质能在O₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：
1molC和1/2molO₂反应生成CO的△H为

 

，一定条件下CO₂（g）与C（s）反应生成CO（g）的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：由图可知，1molC（s）与0.5molO₂（g）反应得到1molCO（g）放出热量=393.5kJ-283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+

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O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol ①
1molC（s）与1molO₂（g）反应得到1molCO₂（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol ②，
根据盖斯定律计算．

解答： 解：由图可知，1molC（s）与0.5molO₂（g）反应得到1molCO（g）放出热量=393.5kJ-283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+

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O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol ①
1molC（s）与1molO₂（g）反应得到1molCO₂（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol ②，
根据盖斯定律，①×2-②得：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol，
故答案为：-110.5kJ/mol；CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

点评：本题考查热化学方程式的书写、盖斯定律的应用，难度不大．