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    下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
    A、铁、四氧化三铁、冰水混合物
    B、金属钙、生石灰、碱石灰
    C、水银、空气、干冰
    D、二氧化硫、水蒸气、天然气
    考点：单质和化合物,混合物和纯净物
    专题：物质的分类专题
    分析：由同一种元素组成的纯净物是单质；
    化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；
    混合物是由两种或多种物质混合而成的物质．
    解答： 解：A．铁是金属单质；四氧化三铁是化合物；冰水混合物是纯净物，故A错误；
    B．金属钙是金属单质；生石灰是氧化钙，是化合物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，故B正确；
    C．水银是金属单质；空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物；干冰是固体二氧化碳，是纯净物，故C错误；
    D．二氧化硫是化合物；水蒸气是化合物；天然气的主要成分是甲烷，是混合物，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查单质、化合物、纯净物和混合物的判断，难度不大．要注意基础概念的准确掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、NO2与水反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
    B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小组为了确定该溶液中离子的成份，取该溶液100mL依次进行以下实验：（填写下表空格）
    实验操作与现象实验结论判断理由
    步骤一加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；肯定有Cu2+、肯定无
     
    ．    		肯定无该离子的理由
     
    ．
    步骤二将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体；Cu2+物质的量浓度为
     
    mol/L    		Cu元素守恒
    步骤三向上述滤液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．肯定有Cl-、
     
    ；肯定无Ba2+    		肯定有Cl-的理由
     
    ．
    （1）步骤二过滤所需玻璃仪器有烧杯，
     
    ．
    （2）该小组所设计步骤无法确定溶液中Na+的存在，可通过作焰色反应确定，若不存在Na+，则溶液中c（Cl-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一套检验气体性质的实验装置示意图．如图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色．根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是（　　）
    ①X：H2S，Y：浓H2SO4
    ②X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液
    ③X：CO2，Y：Na2SO3溶液
    ④X：Cl2，Y：饱和NaHCO3溶液．
    A、③和④B、②和④
    C、①和②D、②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组设计了如下实验方案探究NO3-在不同条件下的氧化性
    【实验一】探究强酸性条件下NO3-的氧化性
    实验步骤：在试管中加入适量的铝粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mL盐酸
    实验现象：①实验初始阶段，试管中未见明显现象；
    ②一段时间后，溶液中出现气泡，液面上方呈浅棕色且气体颜色逐渐变浅，用湿润KI-淀粉试纸检验该气体，试纸变蓝．
    （1）实验初始阶段没有明显现象的是因为
     
    ．
    （2）浅棕色气体是
     
    ，根据现象②，推测溶液中产生了NO而不是NO2，理由是
     
    ．
    探究强碱性条件下NO3-的氧化性
    实验步骤：在试管中加入适量的铝粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mLNaOH溶液
    实验现象：实验初始阶段，试管中未见明显现象；一段时间后，溶液中出现气泡且有刺激性气味，用湿润KI-淀粉试纸检验所得气体，未变蓝；用湿润的石蕊试纸检验所得气体，试纸变蓝
    （3）实验初始阶段发生的反应中，生成的盐是
     

    （4）产生该气体的离子方程式是
     

    【实验二】探究Fe（NO3）3溶液蚀刻银的原理
    假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
    假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag．
    [设计实验方案，验证假设]
    （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1成立．请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：
     

    3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）．
    实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论
    ①
    ②
    …    		若银镜消失，假设2成立．
    若银镜不消失，假设2不成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

    回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
     
    ；得到滤渣1的主要成分为
     
    ．
    （2）第②步加入H2O2的作用是
     
    ，使用H2O2的优点是
     
    ；调节pH的目的是使
     
    生成沉淀．
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，
     
    方案不可行，原因是
     
    ；
    （4）探究小组用滴定法测定CuSO4?5H2O（Mr=250）含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    普通漏斗（见图1）是中学化学实验室常用仪器之一．我们对它的用途并不陌生．
    （1）请举两例说明普通漏斗在化学实验中的运用：
     
    ．
    （2）你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗？请你积极参与到下面的讨论中：
    ①如图2是某同学实验室制备H2并验证H2具有可燃性装置的一部分，请说出他这样做的优点
     
    ．
    ②某同学用苯萃取碘水中碘时，找不到分液漏斗．他灵机一动，先在试管中将混合液充分振荡后静置，然后再用普通漏斗和其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液（如图3），解了燃眉之急．试分析该设计的不足之处
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液配制是中学化学实验的基本操作．
    （1）用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和
     

    （2）配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是
     
    ．
    a．称量NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片
    b．玻璃棒的作用是搅拌、引流
    c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
    d．容量瓶在使用前要检查是否漏水
    （3）实验室配制一定物质的量浓度溶液，试叙
     
    述定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，然后
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向0.01mol的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：
    （1）图中A点表示的意义是
     
    ．
    （2）最大沉淀量为
     
    g．
    （3）B点表示的意义是
     
    ．
    （4）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是
     
    mL或
     
    mL．

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