装置 | 操作 | 现象 |
向2mL1mol•L-1FeCl3溶液中,逐滴滴加1mo•L-1Na2SO3溶液2mL | 溶液黄色逐渐加深,最终得红褐色溶液(W) |
装置 | 操作 | 现象 |
取1mL溶液W于试管中,向其滴加过量盐酸,再滴加5滴BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
分析 (1)①亚硫酸氢根水解导致溶液呈碱性;
②t时间段内,造成其pH发生上述变化原因是亚硫酸跟离子不稳定,极易被空气中氧气氧化;
(2)①由实验ⅱ滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,故检验SO42-;
②认识Ⅰ.SO32-与Fe3+和H2O反应生成SO42-和Fe2+和H+;
(3)①c(Fe2+)极小,其原因是易被空气中氧气氧化;
②氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物;
③FeCl3和Na2SO3、O2、H2O反应生成Fe4(OH)2(SO4)5和NaCl和HCl;
④Fe3+水解生成Fe(OH)3(胶体).
解答 解:(1)①亚硫酸氢根水解导致溶液呈碱性,故离子方程式为SO32-+H2O?HSO3-+OH-,
故答案为:SO32-+H2O?HSO3-+OH-;
②t时间段内,造成其pH发生上述变化原因是亚硫酸跟离子不稳定,极易被空气中氧气氧化,故离子方程式为2SO32-+O2=2SO42-,
故答案为:2SO32-+O2=2SO42-;
(2)①由实验ⅱ滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,故实验ⅱ证明,溶液中含有SO42-离子,
故答案为:SO42-;
②认识Ⅰ.SO32-与Fe3+和H2O反应生成SO42-和Fe2+和H+,故离子方程式为SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+,
故答案为:SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+;
(3)①c(Fe2+)极小,其原因是易被空气中氧气氧化,故对应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,
故答案为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
②实验ⅰ中发生SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+,c(Fe2+)极小,其原因是易被空气中氧气氧化,故对应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,
由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性为O2>Fe3+>SO42-,
故答案为:O2>Fe3+>SO42-;
③FeCl3和Na2SO3、O2、H2O反应生成Fe4(OH)2(SO4)5和NaCl和HCl,故化学方程式为8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4(OH)2(SO4)5+20NaCl+4HCl,
故答案为:8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4(OH)2(SO4)5+20NaCl+4HCl;
④Fe3+水解生成Fe(OH)3(胶体),故离子方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+,
故答案为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+.
点评 本题考查了探究反应机理的方法,题目难度中等,是一道不错的题目,充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料 | |
B. | 某雨水样品放置一段时间后,pH由4.68变为4.00,是因为水中溶解的CO2增多 | |
C. | 药皂中含有的苯酚具有强氧化性,能杀菌消毒 | |
D. | 胶体具有介稳性的主要原因是因胶体粒子所作的布朗运动使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硝基苯中混有浓硝酸,加入足量稀NaOH溶液洗涤,振荡,用分液漏斗分液 | |
B. | 乙烯中混有SO2、CO2,将其通入NaOH溶液洗气 | |
C. | 除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 | |
D. | 乙烷中混有乙烯,通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验目的 | 解释 | |
A | 图1 | 检验产物 | 错误,乙醇也能使高锰酸钾褪色 |
B | 图2 | 配制银氨溶液 | 错误,只能制得沉淀 |
C | 图3 | 比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 | 正确,可以发生预期现象 |
D | 图4 | 制取乙酸乙酯并分离 | 正确,用氢氧化钠可以除去乙酸 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用图甲所示装置提纯氢氧化铁胶粒 | |
B. | 用图乙所示装置进行中和热的测定 | |
C. | 用图丙所示装置验证温度对平衡移动的影响 | |
D. | 用图丙所示装置除去乙醇中的乙醚 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 轮船的船体外侧镶嵌一定量的锌块,可以减缓轮船被腐蚀的速度,称之为牺牲阳极的阴极保护法 | |
B. | 工业生产中,常将氯气通入澄清石灰水中,制取漂白粉 | |
C. | 氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 | |
D. | 夏天雷雨过后空气特别清新是因为空气中产生了少量二氧化氮 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 油脂的种类很多,但它们水解后都一定有一产物相同 | |
B. | 光照下,异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种 | |
C. | 在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH | |
D. | 聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物 |
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