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    如图，对A生成C的反应，下列所得结论正确的


    1. A.
      该反应进行时，一定有能量放出
    2. B.
      该反应为吸热反应
    3. C.
      A物质比C物质稳定
    4. D.
      该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行
    A
    根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，A正确，B不正确。因为能量越低，物质越稳定，C不正确。反应是否容易发生，和反应是放热反应或吸热反应无关。答案选A。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修物质结构与性质】
    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子．请回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p1
    1s22s22p63s23p1
    ．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
    C、O、N
    C、O、N
    （填元素符号）．
    （3）D元素与氟元素相比，电负性：D
    ＜
    ＜
    F（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于
    原子
    原子
    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ．l mol B2A2分子中含σ键的数目是
    3NA（或1.806×1024）
    3NA（或1.806×1024）
    ．
    （5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E（OH）4]-生成，则[E（OH）4]-中存在
    abc
    abc
    ．
    a．共价键     b．配位键     c．σ键     d．π键．

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    科目：高中化学 来源：江苏省南通市2010届高三第一次模拟考试化学试 题型：填空题

    A． A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。
    ⑴写出B的基态原子的核外电子排布式     。
    ⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是     ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为     。
    ⑶比较E、F的第一电离能：E   F（选填“＞”或“＜”）。
    ⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为    。

    ⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成，则[F(OH)4]—中存在   。
    a．共价键     b．非极性键     c．配位键     d．σ键     e．π键
    B．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
    ⑴提出假设 ①该反应的气体产物是CO2。
    ②该反应的气体产物是CO。
    ③该反应的气体产物是      。
    ⑵设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    ⑶查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
    请写出该反应的离子方程式：      。
    ⑷实验步骤
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为       。
    ⑸数据处理
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
            。
    ⑹实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是    。
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：        。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省南昌市第二中学高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
    （1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

    序号
    		条件
    		现象
    		结论
    温度/℃
    		催化剂
    1
    		40
    		FeCl3溶液
    		 
    		 
    2
    		20
    		FeCl3溶液
    		 
    		 
    3
    		20
    		MnO2
    		 
    		 
    4
    		20
    		无
    		 
    		 
    试回答：
    ①实验1、2研究的是        对H2O2分解速率的影响。
    ②实验2、3的目的是                                              。  
    （2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
    ① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。
    有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。

    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是                                 。
    （3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
    ①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。
    ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是        。
    A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省南昌市高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    （1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

    序号

    条件

    现象

    结论

    温度/℃

    催化剂

    1

    40

    FeCl3溶液

     

     

    2

    20

    FeCl3溶液

     

     

    3

    20

    MnO2

     

     

    4

    20

    无

     

     

    试回答：

    ①实验1、2研究的是         对H2O2分解速率的影响。

    ②实验2、3的目的是                                               。  

    （2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    ① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。

    有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。

    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是                                  。

    （3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    ①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。

    ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是         。

    A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A． A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。

    ⑴写出B的基态原子的核外电子排布式      。

    ⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是      ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为      。

    ⑶比较E、F的第一电离能：E    F（选填“＞”或“＜”）。

    ⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于     （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为     。

    ⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成，则[F(OH)4]—中存在    。

      a．共价键     b．非极性键     c．配位键     d．σ键     e．π键

    B．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

       ⑴提出假设  ①该反应的气体产物是CO2。

    ②该反应的气体产物是CO。

    ③该反应的气体产物是       。

       ⑵设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    ⑶查阅资料

    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

    请写出该反应的离子方程式：       。

       ⑷实验步骤

        ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

           ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

           ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

           ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

        ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为        。

    ⑸数据处理

    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

             。

       ⑹实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

        ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是     。

        ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：         。

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