Question

银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃)

(1)电解精炼银时，阴极反应式为__________________；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________。

(2)固体混合物B的组成为________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：________CuO＋______Al₂O₃______CuAlO₂＋______↑。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO₂，至少需要1.0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液________L。

(5)CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

Answer 1

解析　(1)电解精炼银时，阴极反应式为Ag^＋＋e^－===Ag；气体变色是因为发生反应：2NO＋O₂===2NO₂。(2)结合工艺流程及Al(OH)₃和Cu(OH)₂的分解温度知固体混合物B含有CuO、Al(OH)₃。若NaOH过量，则Al(OH)₃会转化为NaAlO₂。(3)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质并配平方程式。(4)生成CuAlO₂的物质的量为＝50(mol)，至少需要Al₂(SO₄)₃的物质的量为25 mol，即至少需要1.0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液25 L。(5)由CuSO₄溶液制备胆矾需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。

答案　(1)Ag^＋＋e^－===Ag　2NO＋O₂===2NO₂

(2)CuO、Al(OH)₃　Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O

(3)4　2　4　O₂

(4)50　25

(5)蒸发浓缩、冷却结晶