油酸甘油酯在体内代谢时可发生如下反应:C57H10406+52H2O(l).己知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×l04kJ.油酸甘油酯的燃烧热△H为( )A．3.8×104kJ/mol B．-3.8×104kJ/mol C．3.4×104kJ/mol D．-3.4×104kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C57H10406(s)+ 80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)，己知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×l04kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（）

A．3.8×104kJ/mol B．-3.8×104kJ/mol

C．3.4×104kJ/mol D．-3.4×104kJ/mol

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+ H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－

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(10分）研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验______ （填“能”或“不能”）达到目的，原因是_____________。(若能，不必回答原因)

（2）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%H2O2)

由此得到的结论是__________ ，设计实验Ⅲ的目的是__________。

（3）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和__________（按反应发生的顺序写）。

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已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol，H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1，则a为（　　）

A．-332 B．-118 C．+350 D．+130

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一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=1.2mol。下列说法正确的是（）

A．反应进行到2min时，容器中n(SO3）可能为0.5mol

B．当v(SO2):v(O2)：v(S03)=2：1：2 时该反应达平衡状态

C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小

D．4min内氧气的平均反应速率为0.5mol/(L·min)

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(10分)请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填序号）。

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（5）羧酸。

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A．1种B．2种C．3种D．4种

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元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A. 碱土金属元素

B. 元素周期表中第3～12列的过渡元素

C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

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下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是（）

选项	操作	现象	结论
A	向稀的苯酚水溶液中滴加浓溴水	生成白色沉淀	产物三溴苯酚不溶于水
B	淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液	产生红色沉淀	淀粉水解可生成葡萄糖
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