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    【题目】下列对现行的元素周期表的说法中正确的是(　　)

    A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

    B.最外层电子数相同的元素都是同一族

    C.同族元素的最外层电子数一定相同

    D.同周期元素的电子层数相同

    【答案】D

    【解析】

    A. 元素周期表是按原子序数逐渐增大的顺序从左到右排列的，故A错误；

    B. 最外层电子数相同的元素不一定是同一族，比如最外层电子数为2的可能为He、Mg等，故B错误；

    C. 第VIII族元素的最外层电子数不一定相同，故C错误；

    D. 同周期元素的电子层数相同，故D正确。

    答案为D。

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    【题目】下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确的是

    A. 阴极附近溶液的pH增大

    B. 阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验

    C. 若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

    D. 完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO

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    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ， 物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（　　）
    A.阴极只析出H2
    B.阳极先析出Cl2 ， 后析出O2
    C.电解最后阶段为电解水
    D.溶液pH不断增大，最后为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）已知反应：①C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
    写出表示CO燃烧热的热化学方程式 ．
    （2）搭载神舟十一号航天飞船的长征二号F运载火箭的助推器、芯一级、芯二级应用的燃料全部是液态偏二甲肼和液态四氧化二氮．其中偏二甲肼（C2H8N2）为火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，当它们混合时，立即产生大量氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量热． 若0.1mol 偏二甲肼与N2O4完全反应时，放出 526.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：

    请回答下列问题：

    （1）过滤用的玻璃仪器有________。

    （2）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：_____________________________，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进：______________________________________________________。

    （3）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。

    （4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前者方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
    B.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
    C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面
    D.聚合物 可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的分子式为C8H8 ， 经研究表明该有机物不能发生加成反应和加聚反应．在常温下难于被酸性KMnO4溶液氧化．但在一定条件下却可与Cl2发生取代反应．而且其一氯代物只有一种．下列对该有机物结构的推断中一定正确的是（　　）
    A.该有机物中含有碳碳双键
    B.该有机物属于芳香烃
    C.该有机物分子具有平面环状结构
    D.该有机物具有三维空间的立体结构

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    【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

    （1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为____________________；10min内生成SO3的平均反应速率v（SO3）为____。

    （2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填选项字母）。

    A.增加O2的浓度能加快反应速率

    B.降低体系温度能加快反应速率

    C.使用催化剂能加快反应速率

    D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

    （3）在反应过程中，若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是___________（填选项字母）。

    A.O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/L

    C.SO3为0.4mol/L D. SO2、SO3均为0.15mol/L

    （4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa时：

    2 SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H1=-197kJmol-1；

    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJmol-1；

    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJmol-1

    则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是____________________。

    （5）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2进行尾气处理，该反应的离子方程式为__________。

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