已知有机物A是链状化合物,分子内只含有两种官能团,A和一些化学试剂的反应情况如下图所示:
请回答下列问题:
(1)A分子内含有的两种官能团是(写名称) 。
(2)核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 。
(3)由A生成B的化学方程式是 。
科目:高中化学 来源: 题型:
己知:|||+,如果要合成,所用的起始原料可以是
①2甲基1,3丁二烯和2丁炔 ②1,3戊二烯和2丁炔 ③2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔 ④2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔
A、①④ B.②③ C.①③ D.②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-
C.pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
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科目:高中化学 来源: 题型:
假设19.2g Cu与足量的稀硝酸完全反应,试回答:
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式
(2)反应后生成硝酸铜的物质的量
(3)参加反应的稀硝酸的物质的量
(4)标准状况下,生成NO气体的体积
(5)被还原硝酸的物质的量
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科目:高中化学 来源: 题型:
有下列六种基团:①苯基 ②醛基 ③羟基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子(-Cl)这六种基团两两结合,可形成新的化合物,写出符合下列条件的化合物的结构简式。
(1)分子内氧原子数不超过2个,具有酸性,但不能和碳酸氢钠反应 。
(2)分子内氧原子数不超过2个,能发生银镜反应的物质,除苯甲醛和甲酰氯(Cl-CHO)外还有 、 。
(3)不稳定的两元弱酸 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)某酯的分子式为C6H12O2,其变化如图所示:
若A能发生银镜反应,C不能发生银镜反应,则该酯的可能结构有 种。
(2)将转变为的流程为
则a试剂是 ,b试剂是 。
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以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA,并进一步合成高分子化合物PMLA。
I.用乙炔等合成烃C。
已知:
(1)A分子中的官能团名称是_______、_______。
(2)A的一种同分异构体属于乙酸酯,其结构简式是________________
(3)B转化为C的化学方程式是________________________________________,其反应类型是_______。
II.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。
已知:
(4)1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L,H有顺反异构,其反式结构简式是________________
(5)E的结构简式是________________
(6)G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_________________________
(7)聚酯PMLA有多种结构,写出由H2MA制PMLA的化学方程式(任写一种)________________________________________________________________________
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下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。
① |
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| ② |
| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
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| ⑦ |
| ⑧ |
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| ⑨ |
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| ⑩ |
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(1)写出上表中元素⑤的轨道表示式_______,元素⑨原子的核外电子排布式__________。
(2)元素第一电离能的大小比较:④_____⑤(填写“>”“=”或“<”,下同);元素电负性的大小比较:④_____⑤(填写“>”“=”或“<”);请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。
(3)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。
(4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中键与键之比________。
(5)⑦的氧化物是优良的耐高温材料,它的熔点比 CaO高,其原因是_____________。
(6)元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则该氧化物的化学式________。
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碳及其化合物有广泛的用途。
(1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1,
以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)
A.升高温度 B.增加碳的用量 C.加入催化剂 D.用CO吸收剂除去CO
(2) 已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol-1,则CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的焓变ΔH=________。
(3) CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) ===CH3OH(g)。甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨作电极,该电池负极反应式为_________________________________________________________________。
若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液,设有0.01 mol CH3OH完全放电,NaCl足量,且电解产生的Cl2全部逸出,电解前后忽略溶液体积的变化,则电解结束后所得溶液的pH=________。
(4) 将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中,发生以下反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。得到如下数据:
温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | ||
900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件,反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)________________________。
(5) 工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。实验室模拟化工生产,分别在不同实条件下反应,N2浓度随时间变化如图甲所示。
请回答下列问题:①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为____________________。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其他条件相同,请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
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