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已知有机物A是链状化合物,分子内只含有两种官能团,A和一些化学试剂的反应情况如下图所示:

    

请回答下列问题:

(1)A分子内含有的两种官能团是(写名称)                                  

(2)核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是                                                                   

(3)由A生成B的化学方程式是                                            


【知识点】有机合成、官能团、有机方程式书写

【答案解析】((1)羟基和羧基  (2)

(3)

 解析:(1)根据流程图,A可以与碳酸氢钠溶液生成二氧化碳,A中含有羧基;可以与醇发生酯化反应,A中含有羟基;

(4)根据形成的B、C两种酯的碳原子数,A中应该有6个碳,含一个羟基、3个羧基,分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式:

(5)由A生成B的化学方程式是:

【思路点拨】本题考查结构简式的书写,综合分析A与酸、醇的酯化反应形成的酯分子式来判断A的碳原子数是解题的关键。


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科目:高中化学 来源: 题型:


己知:|||+,如果要合成,所用的起始原料可以是

①2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔 ②1,3­戊二烯和2­丁炔 ③2,3­二甲基­1,3­戊二烯和乙炔 ④2,3­二甲基­1,3­丁二烯和丙炔

A、①④      B.②③       C.①③       D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:


在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(  )

A.使酚酞试液变红的溶液:Na、Cl、SO42、Fe3

B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2、Mg2、MnO4、Cl

C.pH<7的溶液:K、Ba2、Cl、Br

D.碳酸氢钠溶液:K、SO42、Cl、H

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科目:高中化学 来源: 题型:


假设19.2g Cu与足量的稀硝酸完全反应,试回答:

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式                               

(2)反应后生成硝酸铜的物质的量                

(3)参加反应的稀硝酸的物质的量                 

(4)标准状况下,生成NO气体的体积           

(5)被还原硝酸的物质的量                      

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


有下列六种基团:①苯基  ②醛基 ③羟基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子(-Cl)这六种基团两两结合,可形成新的化合物,写出符合下列条件的化合物的结构简式。

(1)分子内氧原子数不超过2个,具有酸性,但不能和碳酸氢钠反应               

(2)分子内氧原子数不超过2个,能发生银镜反应的物质,除苯甲醛和甲酰氯(Cl-CHO)外还有                                                 

(3)不稳定的两元弱酸                                         

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)某酯的分子式为C6H12O2,其变化如图所示:

若A能发生银镜反应,C不能发生银镜反应,则该酯的可能结构有           种。

(2)将转变为的流程为

则a试剂是                 ,b试剂是                 

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科目:高中化学 来源: 题型:


以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA,并进一步合成高分子化合物PMLA。

I.用乙炔等合成烃C。

已知:

(1)A分子中的官能团名称是_______、_______。

(2)A的一种同分异构体属于乙酸酯,其结构简式是________________

(3)B转化为C的化学方程式是________________________________________,其反应类型是_______。

II.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

已知:

     

(4)1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L,H有顺反异构,其反式结构简式是________________

(5)E的结构简式是________________

(6)G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_________________________

(7)聚酯PMLA有多种结构,写出由H2MA制PMLA的化学方程式(任写一种)________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:


下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。

 

 

 

 

 

 

⑧ 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)写出上表中元素⑤的轨道表示式_______,元素⑨原子的核外电子排布式__________。

(2)元素第一电离能的大小比较:④_____⑤(填写“>”“=”或“<”,下同);元素电负性的大小比较:④_____⑤(填写“>”“=”或“<”);请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。

(3)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

(4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中键与键之比________。

(5)⑦的氧化物是优良的耐高温材料,它的熔点比 CaO高,其原因是_____________。

(6)元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则该氧化物的化学式________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


碳及其化合物有广泛的用途。

(1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1,

以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)

A.升高温度    B.增加碳的用量     C.加入催化剂    D.用CO吸收剂除去CO

(2) 已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol-1,则CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的焓变ΔH=________。

(3) CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) ===CH3OH(g)。甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨作电极,该电池负极反应式为_________________________________________________________________。

若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液,设有0.01 mol CH3OH完全放电,NaCl足量,且电解产生的Cl2全部逸出,电解前后忽略溶液体积的变化,则电解结束后所得溶液的pH=________。

(4) 将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中,发生以下反应:

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。得到如下数据:

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min

H2O

CO

H2

CO

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件,反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)________________________。

(5) 工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。实验室模拟化工生产,分别在不同实条件下反应,N2浓度随时间变化如图甲所示。

请回答下列问题:①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为____________________。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其他条件相同,请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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