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    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
    B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
    C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
    D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小

    分析 A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；
    B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
    C．Ksp只受温度的影响；
    D．Ksp小的，溶解度不一定小．

    解答 解：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；
    B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；
    C．Ksp只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；
    D．对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大．对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及其影响，侧重于平衡常数的含义与应用的理解，题目难度中等，易错点为D，注意不同类型的难溶物的化学计量数不同，它作为各离子浓度的次方数对Ksp的影响有很大差别，所以不能用这两种Ksp的相对大小来比较难溶物的溶解度，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在298K时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
    物质XYZ
    初始浓度/mol•L-10.10.20
    平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
    下列说法错误的是（　　）
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B．反应可表示为X（g）+3Y（g）?2Z（g），其平衡常数为1600 （L/mol）2
    C．增大压强，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径．X元素可能为（　　）
    A．NeB．NC．NaD．K

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

    （1）c元素在周期表中的位置第二周期VA族
    （2）e、f两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）i的一种红棕色氧化物可以与f单质发生反应，该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    （4）e与g形成的化合物类型为离子化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程为
    （5）NH3•H2O的电离方程式NH3•H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理结构B（填字母代号）．

    （6）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质．写出上述反应的方程式XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞d
    C．离子半径：D＞C＞B＞AD．a+1=d-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图，在试管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入2mL浓H2SO4，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入5mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
    （1）写出a试管中的主要化学反应的方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    （2）加入浓H2SO4的作用是催化作用、吸水作用．
    （3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止b中液体倒吸．
    （4）加热前，a试管中需加入碎瓷片，目的是为了防止暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型．
    （1）NH4Cl：，离子键，共价键；
    （2）NaOH：，离子键，共价键；
    （3）H2O2：；共价键；
    （4）Na2O2：，共价键，离子键．
    （5）CO2：；共价键；
    （6）CCl4：；共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮的氢化物NH3和N2H4有广泛应用．
    （1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
    氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
    向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为 （用化学式表示）Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2．
    （2）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为2NH3+2OH--2e-═N2H4+2H2O．
    （3）在3L密闭容器中，起始投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1molN2（g）和3molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3（g）中的化学键消耗的能量．
    ①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1 mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（ $\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中属于有机物的是（　　）
    A．碳酸B．二氧化碳C．碳酸钠D．甲烷

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